Calculo Estequiometrico

ÁREA DE CONOCIMIENTO: INGENIERÍA

CARRERA: INGENIERÍA ELECTRÓNICA CÓDIGO DE CARRERA: 44

ASIGNATURA: QUÍMICA

S/P
3 7
2
2
4
I
4401241
Pre-Requisito
Densidad Horaria
U.C.
Semestre
Código
AÑO ACADÉMICO DE REVISIÓN DE PROGRAMA PERIODO ACADÉMICO EN VIGENCIA DE
ANALÍTICO: 2011 ESTE PROGRAMA: 2012-II

H.L. T.H.
H.P.
H.T.

JUSTIFICACIÓN DELA ASIGNATURA
El hombre durante su proceso de adaptación ha logrado superar circunstancias naturales y artificiales que su entorno le presenta, logrando cambiarlo y adecuándose a las nuevas condiciones, estos nuevos escenarios dieron como resultado nuevas formas de ver las cosas y fue llamada tecnología, ésta a su vez se dividió en varias ramas, una de ella fue la química conocida por ser unaciencia empírica ya que estudia las cosas por medio del método científico; es decir, por medio de la observación, la cuantificación y por sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones que las transforman en otras sustancias. A nuestra estructura científica lo conforman los siguientesítems: estructuras atómicas, enlace químico, estequiometría, estados de la materia, termoquímica, soluciones, ácidos y bases, reacciones redox y electroquímica.

OBJETIVO GENERAL
Al finalizar la unidad curricular, el estudiante habrá adquirido los conceptos fundamentales sobre la solución de problemas relacionados con el área de la química general. Específicamente se estudiarían átomos, moléculas,mol, leyes del cambio químico, naturaleza eléctrica del átomo, propiedades periódicas, enlace químico, nomenclatura de compuestos, reacciones químicas, cálculos estequiométricos, estado de la materia, soluciones, comportamiento ácido-base, óxido-reducción, electroquímica y principios térmicos.

DISTRIBUCIÓN PROGRAMÁTICA DE LA ASIGNATURA POR UNIDADES DE CONTENIDO
UNIDAD I. TEORÍA ATÓMICA.Duración: 3 semanas.
UNIDAD II. ENLACE QUÍMICO. NOMENCLATURA ESTEQUIOMETRÍA. Duración: 3 semanas.
UNIDAD III. SOLUCIONES Y PROPIEDADES. Duración: 3 semanas.
UNIDAD IV. ESTADOS DE LA MATERIA. Duración: 3 semanas.
UNIDAD V. REACCIONES REDAX Y ELECTROQUÍMICA. Duración: 3 semanas.
UNIDAD VI. TERMOQUÍMICA. Duración: 3 semanas.

UNIDAD I
TEORÍA ATÓMICA

Duración: 3 semanas

OBJETIVO TERMINALUNIDAD I
Al finalizar la unidad el estudiante analizará las teorías y hechos que condujeron al desarrollo del modelo atómico del átomo determinando las propiedades de los elementos de acuerdo a su número atómico.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

* Describir el origen de la teoría atómica.
* Describir los números cuánticos.
* Describir la Estructura Atómica
* Describir los usos de laTabla Periódica

CONTENIDO:

* Origen de la teoría atómica.
* Partículas sub-atómicas (electrón, protón, neutrón e isótopos).
* Hechos experimentales que llevan a la formulación de la teoría atómica:
* Electrólisis.
* Descarga de gases.
* Radiactividad y espectroquímica.
* Teoría atómica moderna.
* Átomo de Bohr.
* Números cuánticos.* El principio de exclusión de Pauling.
* Orbital atómico.
* Hibridación.
* Distribución electrónica.
* Regla de Hund Niveles de energía.
* Configuración electrónica de los elementos.
* Tabla periódica.
* La ley periódica:
* Grupos.
* Período.
* Familia.
* Propiedades periódicas:
* Afinidad electrónica.
*Radio.
* Electronegatividad.
* Potencial de ionización.

* Fuerzas de atracción existente entre las partículas que forman una sustancia:
* Iónica.
* Metálica.
* Puente de hidrógeno.
* Bipolares y de dispersión de London.

ESTRATEGIAS FORMATIVAS DE APRENDIZAJE
* Explicación y presentación del tema, por parte del docente.
* Intercambio de ideas con...