calculo fuelcel

El máximo cambio de energía libre de Gibbs o fuerza electromotriz a condiciones estándar en una celda hidrógeno es de ΔG= -237.2 kJ/mol, por tanto, la eficiencia termodinámica de una celda decombustible ideal operando reversiblemente con hidrógeno y oxígeno puros en condiciones estándar
E=(-∆gf)/2F
E=(-(-237.2 Kj/mol))/(2(96485 C))
E=1.229 V


Enernst=( E+) ̇(RT/2F)ln⁡〖[(PH_2)/(PH_2 O)〗]+(RT/2F)+ln⁡〖[〖O_2〗^(1/2) 〗]
ρM =181.6[1+0.03[i/A]+0.062[T/303]^2 [i/A]^2.5 ]/[λ-0.634-3[i/A] ]exp[4.18[(t-303)/T] ]

RM=(ρM*l)/A
RM=(181.6 [1+0.03[i/A]+0.062[T/303]^2 [i/A]^2.5]/[λ-0.634-3[i/A] ]exp[4.18[(t-303)/T] ] *l)/A
VOHMIC=i*(181.6 [1+0.03[i/A]+0.062[T/303]^2 [i/A]^2.5 ]/[λ-0.634-3[i/A] ]exp[4.18[(t-303)/T] ] *l)/A
Donde:
ρM = es la resistividad específica de la membranapara el flujo de electrones (Ω.cm).
A = es el área activa de la celda (cm2).
l = es el espesor de la membrana (cm).
Sobre potencial de activación.

VACT=-[ξ1 +ξ2 +T *ξ3 T* ln (C ̇_(O_2 ) )+ξ4 *T*ln(i )]
En donde:
i = es la corriente de operación de la celda, (A).
C ̇_(O_2 ) = es la concentración de oxígeno en la interfase catalítica del cátodo, (mol/cm3)
ξ ´ = representan los coeficientesparamétricos de cada modelo de la celda, estos valores son puestos en ecuaciones teóricas con fundamentos termodinámicos y electroquímicos.

Sobrepotencial por concentración o transporte de masas∆V=RT/2F ln⁡(P_2/P_1 )
El cambio en la presión causado por el uso del gas combustible puede ser estimado como sigue: se
considera un límite de densidad de corriente i, a la cual el combustible tienesu máximo flujo de alimentación hacia la celda, entonces, la densidad de corriente no puede exceder este valor debido a que la celda no puede ser alimentada a una mayor velocidad de flujo, a estadensidad de corriente, la presión apenas habrá alcanzado el cero, si P1 es la presión cuando la densidad de corriente es cero y se asume que la presión cae linealmente a cero a una densidad de...