Calculo Vecctorial

SISTEMAS CRISTALINOS Y LA TEORIA DE CRISTALIZACION

Hoy en día el ingeniero debe poseer entre su arsenal de conocimientos, una estructura de los metales que les permita explicarse sus propiedades y el comportamiento en aplicaciones especificas.
En la región en la que nos encontramos la industria metal-mecánica es una de las mas vigorosas y de mayor importancia económica.
Como el metal y todoslos elementos químicos están formados por átomos, el cual su unidad de medida es el Astrom.
Los materiales sólidos como el metal se pueden clasificar teniendo en cuenta el arreglo interno de sus partículas, en amorfos y cristalinos.
Aquellos sólidos amorfos son los cuales sus partículas constituyentes presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya,resultando una estructura rígida y más o menos dura.
En cambio los sólidos cristalinos son aquellos que están constituidos por minúsculos cristales individuales cada uno con forma geométrica y poseen la característica de que al romperse producen caras y planos definidos.
En los metales sólidos cristalinos los átomos se ordenan formando redes tridimensionales, ocupando posiciones de equilibrioen los vértices de determinadas formas geométricas. A la agrupación elemental de átomos se la conoce como celda unitaria, y a la agrupación de estas formaciones se las denomina redes cristalinas.
Sólo son siete tipos de diferentes de celda unidad para crear todas las redes puntuales, estos sistemas cristalinos son: el Cúbico, el Tetragonal, el Ortorrómbico, el Romboédrico, el Hexagonal, elMonoclínico y el Triclínico. Hay cuatro tipos básicos de celdas unidad Sencilla, Centrada en el Cuerpo, Centrada en las Caras, y Centrada en la Base.
En el sistema cúbico se aprecian la celda cúbica sencilla, cúbica centrada en el cuerpo y cúbica centrada en las caras.

En el sistema ortorrómbico se presentan los cuatro tipos de celdas, mientras que en el sistema tetragonal solo hay dos, lasencilla y la celda centrada en el cuerpo,
El sistema monoclínico maneja celdas unidad sencilla y centrada en la base, y los sistemas romboédrico, hexagonal y triclínico tienen sólo una celda unidad.

Los metales sólidos cristalinos pueden adoptar algunas de las 14 estructuras posibles denominadas “redes de Bravais”.
Los metales cristalizan en solo tres de estructuras: la estructura cubicacentrada en el cuerpo(bcc) , la estructura cubica centrada en las caras (fcc) y la estructura hexagonal compacta (hcp), las cuales tienen las características de ser muy compactas, es decir, permiten aprovechar eficientemente el espacio dejando pocos huecos.
ESTRUCTURA CUBICA CENTRADA EN EL CUERPO (bcc): En esta celda unidad las esferas solidas representan los centros donde los atomos están localizadose indican sus posiciones relativas, el atomo central esta rodeado de ocho vecinos mas cercanos y por lo tanto tiene un numero de coordinación de 8.
Los átomos en este tipo de celdas contactan entre si a través de la diagonal del cubo, y se consideran esféricos. El APF es 68% del volumen de la celda esta ocupado por átomos y el 32% en espacio vacio, lo que la hace la menos densa o compacta.Un átomo completo esta localizado en el centro de la celda unidad, y un octavo de esfera esta localizado en cada vértice de la celda unidad, haciendo el equivalente de otro átomo.
Metales como el Cromo, Hierro, Wolframio, Molibdeno y Vanadio tienen estructura cristalina BCC.

ESTRUCTURA CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS (fcc) : En esta celda hay un punto reticular en cada vértice del cubo y otro enel centro de cada cara del cubo.
El factor de empaquetamiento atomico (APF) de esta estructura de empaquetamiento compacto es 0.74 y el resto 0.26 es espacio vacio. Esta celda tiene el equivalente a cuatro atomos por celda unidad.
Los atomos contactan entre si a lo largo de la diagonal de la cara del cubo. Esta estructura es mas densa o compactas que la bcc.
Los metales como el Aluminio, el...