calculo





















INFORME N° 3
VOLUMETRIA REDOX.

















Nombres: Katherine Fuentes
Docente: Karen Mankian.
Fecha: 03/07/13






INTRODUCCIÓN:
Una valoración redox es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipode valoración basada en una reacción oxido-reducción entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/ode un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías.


















OBJETIVOS
Conocer los principiosde una volumetría redox directa, preparar y valorar una solución de permanganato de potasio, determinar el contenido de peróxido de una solución comercial.

Preparar una solución KMnO4 aprox 0.1N

Estandarizar la solución KMnO4 con patrón primario Na2C2O4

Determinación de H2O2 en una solución problema

Prepara una solución de K2Cr2O7 aprox. 0.1 N

Estandarixacion de la solución deK2Cr2O7

Prepara una solución de Na2S2O3 0.1 M

Estandarizar la solución de Na2S2O3, usando como patrón primario K2Cr2O7 de concentración exactamente conocida.

Determinar la concentración de Cu2+ en una muestra problema.




















PROCEDIMIENTO

1° Parte:

Preparación de 250 ml de KMnO4 0.1 N:

Pesar 0.8 g de KmnO4
Trasvasijar a vaso de 100 ml
Disolver en300 ml de agua
Tapar con vidrio de reloj
Ebullir por 30 min
Dejar enfriar y filtrar con lana de vidrio

Permanganometria:

Valoración de la solución de KmnO4 0.1 N usando Na2C2O4 como patrón primario
Determinar la masa de patrón primario necesaria para valorar 20 ml de solución de KmnO4 0.1 N
Masar la cantidad necesaria de Na2C2O4 en balanza analítica.
Disolver en agua destila yaumentar el volumen aproximadamente a 100 ml
Agregar d ml de ac. Sulfúrico concentrado
Calentar hasta 80 °C
Valorar en caliente con KmnO4 hasta color rosado permanente

Determinación del contenido de H2O2 en muestra problema:

Tomar alícuota de 5 ml de H2O2 comercial y llevar a un volumen de 250 ml en matraz de aforo
Determinar el factor de dilución
De la muestra diluida tomar 10 ml conpipeta volumétrica, trasvasijar a matraz Erlenmeyer y aumentar el volumen con agua destilada.
Agregar 2 ml de ac. Sulfúrico concentrado.
Valorar con permanganato estandarizado hasta rosado permanente
Determinar el % p/v de H2O2 en la muestra diluida y en muestra comercial.

2° Parte:

Preparación de 250 ml de K2Cr2O7:

Calcular la masa necesaria de dicromato de potasio para preparar lasolución
Masar la cantidad necesaria en balanza analítica, disolver y trasvasijar a matraz aforado de 250 ml.

Estandarización de K2Cr2O7:

Determinar la masa necesaria de FeSO4*7H2O ( patrón primario)
Disolver en aprox. 100 ml de agua destilada
Agregar 2 ml de H2SO4 cc
Agragar 5 gotas de difenilamina
Valorar con K2Cr2O7, hasta color azul.

Preparación y estandarización de Na2S2O3*5H2O:Pesar aprox. 5 g de Na2S2O3 *5H2O
Disolver en agua destilada y agragar punta de espátula de Na2CO3
Diluir hasta 200 ml
Estandarizar la solución preparada, usando como patrón primario K2Cr2O7 de concentración conocida.
Aumentar volumen con agua destilada
Agregare 4 ml de HCl 4 N
Agregar 2 g de KI y dejar a la oscuridad durante 10 min
Luego de los 10 min valorar el I2 liberado de la...