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QUIMICA I

RESUMEN UNIDAD 2

TEORIA ATOMICA DE DALTON.
A principios del siglo XIX Y RETOMANDO LA EXPLICACION por el democrático John Dalton en su teoría atómica estudio los átomos y utilizo símbolos para representar su combinación. Desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles eindestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes. Esa considerado como el padre de la teoría atómica moderna.
Postulados de John Dalton.
1.- los elementos están formados por partículas muy pequeñas, separadas, indivisibles e indestructibles llamadas Átomos.
2.- Los Átomos de un mismo elemento son idénticosy posen las mismas propiedades físicas y químicas.
3.-los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferentes.
4.- Al combinarse los átomos de dos mismos elementos para formar una serie de compuestos, lo hacen en una relación sencilla de Números enteros.


Partícula subatómica

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser unapartícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones electrones y neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.
PROTON. Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1
ELECTRON:una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. SE DICE QUE ES UNA PARTICULA ELEMENTAL.
NEUTRON: es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protón. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks,ATOMO.
El átomo es un constituyente la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formados a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
NUMERO ATOMICO
Numero Atómico. El numero atómico (z) es el numero de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones presentesen un átomo.
Z= Numero Atómico = Numero de Electrones = Numero de Protones.

NUMERO DE MASA.
El numero de masa (A) Es el numero total de protones y neutrones presentes en el núcleo del Átomo de un elemento.

A= Numero de masa = numero de protones + numero de neutrones
= numero atómico + numero de neutrones.
El número de neutrones en un átomo es igual a ladiferencia entre el número de masa y el número atómico.
Numero de neutrones= A-Z
MASA ATOMICA

Una de las propiedades del átomo es su masa, la cual se relaciona con el número de electrones, protones y neutrones que contiene.
Una de las diferencias importantes entre los átomos de diferentes elementos, es que tienen masas distintas. Sabemos que la masa de un átomo depende principalmente de lacantidad de neutrones y protones que contiene y que la suma de protones y neutrones siempre es un numero entero (no puede haber fracciones de protones).

ELEMENTO.

Un elemento es una sustancia que no se puede descomponer en otra, mas sencilla, por métodos químicos.

TABLA PERIODICA ACTUAL.

La tabla periódica es una representación de la ordenación de los elementos, permite visualizar y predecirla forma en que varían sus propiedades físicas y químicas.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades...