calculo

Cálculos Estequiometricos

En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formara productos cuya masa será igual a la de losreactivos. Al químico le interesa entonces la reacción que guardan entre si las masas de los reactivos y de los productos individualmente. Los cálculos comprenden estas relaciones de masa se conocencomo cálculos estequiométricos.

Materiales y cantidad
Vasos desechables
50ml de acido clorhídrico
Una lata de aluminio
Balanza

Procedimiento
En un vaso vierte 50ml de acido clorhídrico,pésalo y registra el dato.
Recorta la lata de aluminio en un cuadrito de un cm por lado, pesar el pequeño pedazo.
Coloca en la balanza el trozo de aluminio y el vaso con el acido clorhídrico, in mezclary registra el dato.
Coloca el trozo de aluminio dentro del vaso con acido clorhídrico, espera a que se controle la reacción y registra cambio de peso en los materiales.

Diagrama de flujoPeso del vaso con 50ml de acido clorhídrico
Peso del trozo de aluminio
Peso del trozo de aluminio y del vaso con acido clorhídrico si mezclar
Peso del trozo dealuminio y el vaso con acido clorhídrico después de mezclar
Diferencia de pesos de los materiales antes y después de ser mezclados
32 gr
0.5 gr
32.5 gr
31.5 gr
1 gr

Observaciones
Comenzó adeshacerse, empezaron a salir algunas burbujas las cuales producían unos gases de un olor fuerte, al último se desapareció el pedazo de lata y dejo de reaccionar.

Conclusiones
1) ¿Cuál fue elmaterial que se desprendió de la mezcla?
El hidrogeno se evapora por producto por la reacción y el agua y el acido por el calor producido.
2) ¿Cuántos gramos del material anterior se produjo?
1 gr dehidrogeno.
3) Según el dato anterior: ¿Cuántos gramos de aluminio agregaste?, ¿Coincide con el dato que obtuviste al pesarlo?0.5 gr aluminio
4) ¿Cuántos gramos de acido clorhídrico reacciono con...