calculos comunes

3. Cálculos comunes en química analítica
Ejercicios:
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M
44.94 g de Ba Cl2
2.- Calcular la concentración Molar en unasolución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3 ); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
Concentración = 15.76 M

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3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentradocuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución
sNy

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Normalidad
Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es
laNormalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto
por litro de solución
N=

Número de equivalentes so
V (L) SN

La normalidad es una unidad deconcentración que depende de la reacción en la que participará la
solución y requiere de algunas definiciones:
• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H
cuando se disuelve en agua.

+proporcionado por un mol de ácido

Ejemplos:
1HCl

H2O

H+

+

Cl -

1 eq

1H2SO4

H2O

2 H+

+

SO4 2-

1H3PO4

H2O

3 H+

+

PO4 3-

3 eq

1HNO3

H2O

1 H+

+NO3 -

1 eq

2 eq

HCl agua H+ + Cl1 mol HCl = 36.5 g = 1 eq
H2SO4 agua 2H+ + (SO4)-2
1 mol H2 SO4 = 98 g = 2 eq
H3PO4 agua
3 H+ + (PO4)-3
1 mol H3 PO4 = 98 g = 3 eq
• Equivalente de unaBase: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base
cuando se disuelve en agua.
1 mol NaOH = 1 eq
1 mol Ca(OH)2 = 2 eq
1 mol Al(OH)3 = 3 eq
• Equivalente de una Sal: Es lacantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de
sal al disolverse en agua.
1 mol NaCl = 1 eq

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1 mol BaCl2 = 2 eq
1 mol Al2(CO3)3 = 6 eq
1 mol KHCO3 = 1 eq
• Equivalentepara compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de
electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
K2Cr2O7

+ 6e-

2Cr+3

1 mol K2Cr2 O7 = 6...