Calculos De Concentracion Y Ph

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE CONCENTRACION DE DISOLUCIONES
1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.

%m=g solutoX 100 %m= 10 g NaOH X100 = 6.25%
g soluto + solvente 10gNaOH + 150 gH2O

2. Calcula la molaridad de una disolución que seobtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución.

M= n = 2.9 = 0.4 molar
L 6

n= g soluto = 175.35 = 2.9
masa molar 58.5Na= 23
Cl=35.5
58.5 g/mol

3. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M?

g soluto = (M)(L)(masa molar) = (2.5)(.200)(63)= 31.5 gHNO3

H= 1
N=14
O=16x3=48
63g/mol

4.Calcular qué volumen de aceite que debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración del 15 % vol.

v.soluto= (v.disolucion)(%)/100
v.soluto= (600)(15)/100v.soluto= 90 ml aceite

5. Determina los gramos de soluto que se necesitan para preparar 500 g de disolucion de NaOH al 5.6 %


% = 100g 5.6 g soluto 94.4 g solvente 500gNaOH5.6 = 29.6 gNaOH
5.6% 94.4 g solvente 5.6 94.4

6.Determina el volumen de acido que debes de agregar a 700 ml de unadisolucion de acido fosforico 1.5 M, el contiene una densidad de 1.56 g/ml y una pureza de 87.4 %

n= (m)(v)= (1.5)(.700)= 1.05

g soluto= (n)(masa) = (1.05)(98)= 102.9 H3PO4 puro

H= 1x3= 3P= 31
O= 16 x4= 64
98 g/mol

100 g H3PO4 inpuro 87.4 g H3PO4puro
87.4 g H3PO4puro 100 g H3PO4 inpuro

102.9 H3PO4 puro 100g H3PO4 inpuro = 117.7 g H3PO4 inpuro87.4 g H3PO4 puro

d= m
v

v= 117.7 = 75.4 ml H3PO4 inpuro
1.56

7. Determina el pH de una disolucion que tiene una concentracion de 3.5 x 10 -2 M...