calculos de Molaridad y Normalidad

Calcule como preparar las siguientes soluciones:
- 1 L de una solución de NaOH 0.1 M a partir de NaOH con las especificaciones del siguiente vínculo:http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/221465?lang=en®ion=US
R/ El NaOH posee una pureza de 97% y un peso molecular de 40 g/mol.

M=(Moles de NaOH)/(Litros de solución) entonces se despeja moles de NaOH=M *Litros de solución.De esta manera decimos:
Moles de NaOH= 0.1 mol/litros*1 litro= 0.1moles de NaOH.
Para saber cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar un 1 Litro a 0.1M utilizamos el peso molecular ydecimos:
Gramos de NaOH=0.1moles de NaOH*40 g/mol
Gramos de NaOH=4 g----------- que tienen una pureza del 100%.

Como nuestro NaOH posee una pureza del 97% decimos lo siguiente.
Por cada 100g de NaOHtenemos 97g de NaOH puros
Entonces x g de NaOH hay que tener en 4 g de NaOH puros
Entonces:
X= (4 g de NaOH puros*100g de NaOH)/(97g de NaOH puros)
X=4.12 g de NaOH.

Parapreparar 1 litro de NaOH 0.1M necesito pesar 4.12 g de NaOH con pureza de 97% y luego diluirlos en un matraz.

- 500 mL de una solución de KOH 1 M a partir de KOH con las especificaciones del siguientevínculo:
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/221473?lang=en®ion=US
R/ El KOH posee una pureza de 85% y un peso molecular de 56.11 g/mol, utilizando la misma ecuación podemos decir:M=(Moles de KOH)/(Litros de solución) entonces se despeja moles de KOH=M *Litros de solución.
De esta manera decimos:
Moles de KOH= 1 mol/litros*1 litro= 1moles de KOH.

1moles de KOH queestarán disueltos en 1000ml.
X moles de KOH que estarán disueltos en 500ml
X=(500ml*1moles de KOH)/(1000ml.)
X=0.5 moles de KOH.


Para saber cuantos gramos de KOH se necesitan para preparar un500ml a 1M utilizamos el peso molecular que es de 56.11 g/mol y decimos:
Gramos de KOH=0.5moles de KOH*56.11 g/mol
Gramos de NaOH=28.05 g----------- que tienen una pureza del 100%.

Como...