CALCULOS DE PH

Otros problemas para el informe de pH:

1. En promedio, el pH de la sangre en mamíferos es de 7.4 ¿Cuál será la concentración de iones H+ en la sangre?

Log [H+] = 7.4
[H+] =10 -7.4
[H+] = 1 x 10 -7.4


2. Hallar el pH para una solución que tiene una concentración de protones de:

a. 1.5 x 10-5 mol/l
pH = - log[1.5 x 10-5]
pH = 4.82

b. 6.5 x10-10 mol/l
pH = - log[6.5 x 10-10]
pH = 9.19


3. ¿Cuáles son las concentraciones de ácido acético y acetato en un tampón acetato 0.2M, pH 5.0? El Ka para el ácido acético es1.7 x 10-5.

pH=PKa + Log (Ac-/Ach)

El buffer es 0,2M por lo tanto:
Acido acético  Ion acetato + H+
Inicio 0,2M
Final (0,2M - x)  (x)

De la formula:5 = 4,77 + log (x/0,2M - x)

5-4,77 = log (x/0,2M - x)
0,23 = log (x/0,2M - x)
(10)0,23 = x/(0,2M – x)
1,7 = x/(0,2M-x)
1,7 * (0,2M - x) = x
0,34M - 1,7x = x
0,34M = x +1,7x
0,34M = 2,7x
0,34M/2,7 = x
0,126M = x Concentración del ion acetato
Y reemplazando: 0,2M - 0,126M = 0,074M es la concentración del acido acético.

4. Teniendo en cuentalos valores de pK del fosfato, cuánto cambiará el pH de 50 mL de una solución 0.02M de fosfato, pH 7.5 si le agregamos 1 mL de 0.05N HCl?

Calcular la [H+] de la primera solución:0.02M indica que hay 0.02 moles por cada litro, en 50 ml habrá: 0,001 moles
y calcular la [H+] para la segunda solución: X= 0,00005
Ahora, hay que sumar las moles y calcularla nueva concentración:
moles 0,00005 + 0,001 = 0,00105 moles y volumen 50 ml + 1 ml = 51 ml
La nueva concentración:
M = moles / volumen
M = 0,00105 / 51 = 2,0588 x 10-5
Aesa concentración le aplicamos la formula: pH = - Log [H+], y obtenemos el nuevo pH de la solución: pH = 4,6863
El pH cambia de 7.5 a 4.6863, hay una variación de 2,8137.