Calculos Elevaci N Del Punto De Ebullici N
AGUA
AGUA + AZUCAR
En soluciones diluidas la temperatura de ebullición es proporcional a la concentracióndel soluto.
Donde, y
Entonces,
Tenemos:
Entonces, se reemplaza:
Se despeja PM.
¿Por qué el agua no hierve a 100 °C?
Se dice que todasustancia ebullirá si su presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
Lo que significa que si la presión de vapor del agua a 100ºC es de 1 atm, alelevar la presión ambiente a 2 atm el agua hervirá a una temperatura mayor 200ºC aprox.
Esto pasa igual si bajas la presión, mientras subesverticalmente, la presión baja, esa es una función dependiente de la altura con respecto al nivel del mar
La temperatura que nos dio en clase fue de 98°C, menor alo que dicen los libros, por lo que se considera que la presión dentro del laboratorio es menor a 1 atm.
Para explicar mejor se acude a la Ley de GayLussac, la cual dice que:
Tenemos que, el agua hierve a 100°C (373,15 K) en 1 atm de presión. Necesitamos saber cuál es la presión del aire cuando elagua hierve a 98°C (371,15 K).
Despejamos:
Mezcla de agua y etilenglicol
Pto. Eb. Del Agua Pura = 100°C = 373, 15 K
Pto. Eb. Del Etilenglicol = 197,3°C= 470,45 K
Utilizando esta fórmula, se dice que se agregan 50 g de Etilenglicol en 0,2 Kg de Agua. Es necesario, para saber si el punto de ebulliciónaumenta o disminuye, despejar T.
, Esto nos dice que la temperatura de la solución aumento 2,0622 K.
, el punto de ebullición aumento 2,06°C.
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