calculos estequimometricos ejercicios

EJERCICIOS DE CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN ECUACIONES QUIMICAS.
Nombre del alumno:___________________________________________ Fecha: _____________ Grupo:_____
Instrucciones:Observa y analiza la metodología empleada en los problemas de estequiometria elaborados en clase y resuelve los siguientes problemas. Es importante que utilices el factor molar necesarioen cada problema y que expreses el procedimiento y cancelación de unidades. El convenio es que redondees masas atómicas de la tabla periódica en la resolución de los problemas.Utilizala parte posterior de la hoja si es necesario para hacer tus cálculos.
1. ¿Cuántos moles de cloruro de sodio se necesitan para preparar 355 g de cloro?
Ecuación: 2 NaCl → 2Na + Cl2 R = 10 moles de NaCl






2. El óxido de hierro (II) reacciona con el monóxido de carbono para producir hierro metálico y dióxidode carbono. ¿ Cuántos gramos de hierro se producirán en la reacción de 325 g de óxido de hierro(II) ?La ecuación balanceada es:
Fe2O3 + 3 CO → 2Fe + 3CO2R = 227 gramos de Fe



3. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono gaseoso se produce a CNTP, cuando 30 litros de gas oxígeno reaccionan con metano para producir dióxido decarbono y agua? Ecuación balanceada: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O R= 15 L de CO2



4. En la reacción: (NH4)2 SO4 + Ca (OH)2 → CaSO4 + 2 NH3 + 2 H2O, ¿qué masa desulfato de amonio se necesita para preparar 5 moles de amoniaco (NH3)?



5. El bromuro de plata, AgBr, usado anteriormente en fotografía, puede ser preparado a partir de nitrato deplata y bromuro de sodio. Calcula la masa que se requiere, de cada uno de los reactivos, para preparar 2.2 moles de AgBr.
Ecuación: AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3