calculos estequiometricos

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

IES La Magdalena.
Avilés. Asturias

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1. A 400 C el nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua.

a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
b) Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.
Sol: a) NH4NO3

N2O + 2 H2O ; b) 3,60 g de H2O

2. El carbonatocálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y
agua

a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 0C y 700 mm de Hg se desprenderá cuando reaccionen 10,0 g de carbonato de calcio?
Sol: a) CaCO3 + 2 HCl

CaCl2 + CO2 + H2O; b) 2,6 L de CO2

3. Se trata un exceso de hidróxido de sodio endisolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso
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medidos a 30 C y 820 mm de Hg

a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso
b) ¿Qué peso de NaCl se obtendrá supuesta completa la reacción?
Sol: a) NaOH + HCl

NaCl + H2O; b) 2,85 g de NaCl

4. Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen de dióxido
de carbono obtenido sitodos los gases se miden en las mismas condiciones de P y T
Sol: a) 10 litros de O2 ; 5 litros de CO2
5. En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)4 , mediante la
reacción
Ni + 4 CO

Ni (CO)4

a) Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si se
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supone medido a 300 C y 2 atm de presión.
b) Unavez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO)4 obtenida, obteniéndose 2 326,2
g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?
Sol: a) 1600 litros de CO; b) 80%
6. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno
Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.
Sol: 6,4 litros de NH3
7. Elácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico según la
siguiente reacción:
Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico

Sulfato de sodio + Ácido nítrico

Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?
Sol : 111,1 g de H2SO4
8. En un recipiente se introducen1,5 litros de propano (C3H8) y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de la mezcla.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál será la composición de la mezcla final?
Sol: a) Reactivo limitante: C3H8 b) 4,5 L CO2 ( 34,6 % vol) 6,0 L H2O (g) (46,2 % vol), 2,5 L O2 19,2% vol)

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9. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionarhasta completar la reacción. Calcular

a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos
Sol: a) 8,9 g de NaCl b) 8,3 g de Cl2
10. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49
moles de cloruro de sodio.

a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso
b)Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida
Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 16,9 g de H2SO4 b) 105, 8 g
11. Cuando se calienta una mezcla de clorato potásico y azufre se produce una reacción muy exotérmica
que conduce a la formación de cloruro potásico y dióxido de azufre. Si la mezcla contiene 10 g de clorato potásico y 5 g de azufre ¿qué reactivo estará en exceso? ¿qué cantidad dedióxido de azufre se formará?
Sol: Reactivo en exceso: S ; 7,8 g de SO2
12. Calcular la pureza, en % en peso, de una muestra de sulfuro de hierro(II), sabiendo que al tratar 0,5 g
de la muestra con ácido clorhídrico se desprenden 100 mL de sulfuro de hidrógeno gas, medidos a 27
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C y 760 mm de Hg. El otro producto de la reacción es cloruro de hierro(II)
Sol: 74 %
13. Calcular la cantidad de...