Calculos Mol

lculos molCálculos mol-masa o masa-mol
En esta clase de problemas se desea calcular el numero de moles de una sustancia producidos a partir de, o que reaccionan con, una masa dada de otra sustancia;o viceversa, dada una masa, calcular las moles A-9 A-10
Ejemplo 5
El oxido de hierro (III) reacciona con coque (carbón) en un alto horno para producir monóxido de carbono y hierro fundido.¿Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22g de oxido de hierro (III)?
a. Método factor molar
Sol:
Se escribe y equilibra la ecuación correspondiente:

Fe2 O3 + 3C ∆ 2 Fe +3CO
El factor molar es:
2 moles de Fe1 mol de Fe2O3
La masa molecular del Fe2O3 es 2(55.85) + 3(16) = 159.70g por tanto el factor de conversión de gramos de oxido de hierro (III) a moles deFe2O3 es:
1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O3
X moles de Fe =?
22 g de Fe2O3 1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O32 moles de Fe1 mol de Fe2O3
= 0.275mole de Fe


b. Método de las proporcionesSol: se escribe la ecuación equilibrada:
Fe2O3 + 3C ∆ 2 Fe + 3CO

Se interpreta la ecuación en los mismos términos de unidades que nos plantea el problema:
159.70g de Fe2O3Producen 2 moles Fe
Por tanto, 22g de Fe2O3 producen x moles de fe
X moles de Fe =2 moles de Fe(22g de 159.70 g de Fe2O3)159.70g de 159.70 g de Fe2O3=0.275 moles de Fe
R. 22 g de Fe2O3 producen 0.275 moles de Fe A-11 A-12

Ejemplo 6
¿Cuántos gramos de sulfuro de zinc se necesitan para reaccionar completamente con 0.34 moles deoxigeno? la ecuación equilibrada es
a. Método del factor molar
sol:
la ecuación equilibrada es:
2 ZnS + 3 O2 ∆ 2 ZnO + 2 SO2
En este problema solo nos interesan los reactivos. Lacantidad que buscamos es la masa de ZnS, y el O2 es la sustancia conocida, por tanto el factor molar es:
2 moles de ZnS3 moles de O2
El número de moles de la sustancia conocida es 0.34 moles...