Calculos Practica 6

Tabla 2
tubo No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
masa del papel - 0.31 0.32 0.34 0.35 0.35 0.33 0.35 0.33 0.31 0.33
Masa del papel + precipitado -0.41 0.48 0.55 0.57 0.59 0.62 0.61 0.59 0.60 0.62
masa del precipitado - 0.10 0.16 0.21 0.22 0.24 0.29 0.26 0.26 0.29 0.29
CaCl2 (ac) + K2CO3-> CaCO3 +2 KCl solido obtenido de CaCO3 100.08 g/mol
Tubo No. cantidad de reactivo A CaCl2 (mol) reactivo B K2CO3 (mol) masa (gr) de solidoobtenido cantidad (mol) de solido obtenido
1 3x10-3



2 3x10-3 1x10-3 0.10 6.9x10-4
3 3x10-3 1.5x10-3 0.16 1.5x10-3
4 3x10-32x10-3 0.21 2x10-3
5 3x10-3 2.5x10-3 0.22 2.1x10-3
6 3x10-3 3x10-3 0.24 2.3x10-3
7 3x10-3 3.5x10-3 0.29 2.8x10-3
8 3x10-34x10-3 0.26 2.5x10-3
9 3x10-3 4.5x10-3 0.26 2.5x10-3
10 3x10-3 5x10-3 0.29 2.8x10-3
11 3x10-3 6x10-3 0.29 2.8x10-3

Tabla 3Cálculos:
Tomando como ejemplo el segundo tubo de ensaye. De acuerdo a la cantidad de gramos agregada a cada tubo de ensaye sacamos lacantidad en mol.
Agregamos de CaCl2
3 mL de CaCl2 ((1 mol de CaCl2)/(1000 mL de CaCl2) )=0.003 mol de CaCl2
Y también agregamos K2CO3
1 mL deK2CO3 ((1 mol de K2CO3)/(1000 g de K2CO3) )=0.001 mol de K2CO3
Después con la cantidad de gramos obtenidos de solido después que los pesamoscalculamos el numero de moles contenidos en esa muestra.
0.07 g de solido obtenido ((1 mol de solido)/(100.08 g de solido) )=6.9x10-4 mol de K2CO3