CALCULOS QUIMICA ANALITICA

QUÍMICA ANALÍTICA I

1.- VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE
2.- VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN Y COMPLEJOS
3.- VOLUMETRÍA DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

2013

1.- VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS
1- Una muestra de 50,00 mL de vinagre se diluyó a 250,00 mL. Una alícuota de 25,00 mL de esta solución
se valoró con NaOH 0,1600 N hasta viraje de la fenolftaleína, precisándose 28,10 mL de base. Cuál es el
% P/V deHAc de la muestra? PM HAc = 60,000
2- Una muestra sólida que contiene NaOH se titula del siguiente modo: 10,32 g de muestra se disuelven
hasta volumen final de 100,00 mL. Una alícuota de 25,00 mL de la solución se titula con H2SO4 0,1032 N
gastándose 22,30 mL. Calcular el % P/P de NaOH. PM NaOH = 40,000
3- Una muestra de Ba(OH)2 se trata con 30,00 mL de solución de H2SO4 0,0900 N. El precipitadoobtenido se filtra y el remanente se titula con NaOH 0,1200 N gastándose 7,00 mL. Si la masa de la
muestra es de 180,0 mg, ¿cuál es la pureza de la misma? PM Ba(OH)2 = 171,000.
4- Una muestra de tetraoxalato de potasio (C2O4HK.C2O4H2.2H2O) se valora con una solución de NaOH
0,1044 N. Si la muestra tiene 99,50 % de pureza y se gastaron 40,00 mL de NaOH, ¿cuál es el peso de la
muestravalorada? PM TOK = 254,10
5- 20,0000 g de una muestra que contiene H2SO4 y Na2SO4 se valoran con NaOH 0,2000 N gastándose
50,00 mL. La solución resultante se trata con exceso de BaCl2 dando 6,3000 g de BaSO4. Calcular el % de
H2SO4 y de Na2SO4. PM H2SO4 = 98,000 PM BaSO4 = 233,340 PM Na2SO4 = 142,000
6- Ciertos polvos de limpieza se tratan de la siguiente manera: 10,0000 g se disuelven en H2O conNaOH.
El NH3 formado se destila y se recoge en 50,00 mL de H2SO4 0,5000 N. El exceso de ácido se valora con
KOH 0,2500 N gastándose 25,00 mL. Calcule la composición del producto expresada en % P/P de NH3.
PM NH3 = 17,000
7- Se necesitan 5,00 mL de solución de NaOH 0,0100 N para la titulación de 200,00 mL H2O destilada
usando fenolftaleína como indicador. ¿Cuál es el contenido de CO2 del agua enmg/L?-PM CO2=44
8- En la determinación de la acidez total de un vino blanco de mesa (expresada como gramos de ácido
tartárico por 100 mL) se necesitó 21,48 mL de NaOH 0,03776 M para obtener el punto final con
fenolftaleína, con el cual se titulan los dos H+ del ácido. Conociendo que la acidez es de aproximadamente
0,6 g/100 mL, calcular qué volumen de vino se debió tomar. (PM H2C4H4O6: 150.09).9- Una mezcla de sustancias alcalinas se valora con H2SO4 0,2000 N. Se pesan 250,0 mg de la muestra y
se gastan 31,10 mL hasta el punto final de fenolftaleína y al añadir heliantina se encuentra que ese
indicador también señala el punto final. ¿Cuál es el álcali presente y cuál es su porcentaje en la muestra?
10- Una muestra de sustancias alcalinas de 2,000 g requiere 25,50 mL de HCl 0,5000 Nhasta viraje de
fenolftaleína. Luego se agrega heliantina y se requieren 20,00 mL más. Dar la composición cuali y
cuantitativa de la muestra, expresando el contenido de las sustancias alcalinas en % P/P (como compuestos
de sodio)
11- Dar la composición cuali y cuantitativa (en % P/P como compuestos de sodio) de una muestra, a partir
de los siguientes datos: - Peso de la muestra: 1,500 g
-Normalidad del ácido: 0,2020 N
- Punto final de la fenolftaleína: 16,00 mL
- Punto final de la heliantina: 41,10 mL (sobre otra muestra de igual peso).
12- ¿Cuántos mL de HCl 0,2500 N consumirá una muestra hasta viraje de fenolftaleína y de heliantina
(considerado desde el viraje de fenolftaleína). Considere que 0,4000 g de muestra está compuesta por: a)
partes iguales de NaOH y Na2CO3, b)partes iguales de Na2CO3 y NaHCO3. PM Na2CO3 = 106,000 PM
NaHCO3 = 84,000

1

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
PROBLEMA 1
50,00 mL vinagre se llevan a 250,00 mL con H2O, se toma una alícuota de 25,00 mL y se valora con
Na(OH).
1000 mL ------- 0,1600 eq OH–
28,10 mL ------- x = 4,49 10-3 eq=eq HAc

25,00 mL sol ------- 4,49 10-3 eq AcH
250,00 mL " ------- x = 4,49 10-2 eq

1 eq AcH ------- 60...