Calculos Quimicos
Páginas: 13 (3035 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2011
ÍNDICE
1. Introducción
2. Cálculos Químicos.
2.1. Peso Molecular
2.2. Porcentaje Molecular
2.3. Reacciones Químicas
2.4. Concepto Fundamental
2.4.1. Tipo de Reacciones
2.4.2. Reacciones Síntesis
2.4.2.2. Reacciones de Descomposición
2.4.2.3. Reacciones de Desplazamiento
2.4.2.4. Reacciones de Doble Descomposición
2.4.2.5. Reacciones de Doble Sustitución
2.4.2.6.Reacciones de Combustión
2.4.2.7. Reacciones de Neutralización
2.5. Balanceo de Ecuaciones Químicas
2.5.1. Balanceo de Ecuaciones por el método de Tanteo
2.5.2. Balanceo de Ecuaciones por el método Algebraico
2.6. Estequiometria
2.6.1. Cálculos Químicos
2.6.1.1. Cálculos de masa a masa
2.6.1.1.1. Método de proporciones
2.6.1.2. Método de Factor de Conversión
2.6.2. Cálculos de mol –mol3. Recomendación
4. Conclusión
5. Bibliografía
INTRODUCCIÓN
Cálculos químicos, el cálculo del peso molecular tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo compone y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la formula.
Aunque hemos utilizado el término “peso molecular” debido a su uso extendido, el científicamente correcto es “masamolecular”.
El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo.
El porcentaje en peso de cada uno de los elementos en un compuesto siempre debe ser el mismo, independientemente de la cantidad del elemento que utilizamos.
Reacciones químicas, sustancias formadas por iones que participan en las reacciones químicas. En tales casos, las moléculas deben ser consideradasrealmente como agregados iónicos.
CÁLCULOS QUÍMICOS
Peso Molecular
El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso fórmula (en el caso de las sales) es fácil. Tomamos la fórmula de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Veamos, como ejemplo, elcaso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl) que corresponde a un compuesto iónico, una sal, Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22.9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación.
Na= 22.9898 *1= 22.9898.
Cl= 35.5. *1 = 35.5
58.4898 g/mol
Intentemos con el azúcar, una moléculaorgánica compuesta por 12 carbonos, 22 hidrógenos y 11 oxígenos: C12 H22 O11, y hacemos la siguiente tabulación:
C= 12.01 * 12 = 144.12
H= 1.O1 * 22 = 22.22
O= 15.99 * 11 = 175.89
342.23 g/mol
Aunque hemos utilizado el termino “peso molecular” debido a su uso extendido, el científicamente correcto es “masa molecular”. El peso es una fuerza, es deciruna cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentra inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la masa se expresa sin unidades se denomina “masa molecular relativa”, mientras que si la unidad es “g/mol” recibe el nombre de “masa molar”
MASA MOLECULAR
La masa molecular es la suma delas masas atómicas (en ‘una’ o simplemente ‘u’) en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como ‘peso molecular’ a la ‘masa molecular’
1. Para calcular debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2. Empezaremos por unos lados de la formula, por ejemplo el izquierdo.
3. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe sesume que es 1)
Por la masa atómica del mismo.
4. Procederemos la misma forma con todos los elementos.
5. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica (‘un’ o ‘u’).
Ejemplo de cálculo de masas moleculares en forma rápida. ‘u’ unidades
¿Masa = CH2IH?
DATOS. Masa C = 12.01g/mol; Masa H =...
1. Introducción
2. Cálculos Químicos.
2.1. Peso Molecular
2.2. Porcentaje Molecular
2.3. Reacciones Químicas
2.4. Concepto Fundamental
2.4.1. Tipo de Reacciones
2.4.2. Reacciones Síntesis
2.4.2.2. Reacciones de Descomposición
2.4.2.3. Reacciones de Desplazamiento
2.4.2.4. Reacciones de Doble Descomposición
2.4.2.5. Reacciones de Doble Sustitución
2.4.2.6.Reacciones de Combustión
2.4.2.7. Reacciones de Neutralización
2.5. Balanceo de Ecuaciones Químicas
2.5.1. Balanceo de Ecuaciones por el método de Tanteo
2.5.2. Balanceo de Ecuaciones por el método Algebraico
2.6. Estequiometria
2.6.1. Cálculos Químicos
2.6.1.1. Cálculos de masa a masa
2.6.1.1.1. Método de proporciones
2.6.1.2. Método de Factor de Conversión
2.6.2. Cálculos de mol –mol3. Recomendación
4. Conclusión
5. Bibliografía
INTRODUCCIÓN
Cálculos químicos, el cálculo del peso molecular tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo compone y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la formula.
Aunque hemos utilizado el término “peso molecular” debido a su uso extendido, el científicamente correcto es “masamolecular”.
El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo.
El porcentaje en peso de cada uno de los elementos en un compuesto siempre debe ser el mismo, independientemente de la cantidad del elemento que utilizamos.
Reacciones químicas, sustancias formadas por iones que participan en las reacciones químicas. En tales casos, las moléculas deben ser consideradasrealmente como agregados iónicos.
CÁLCULOS QUÍMICOS
Peso Molecular
El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso fórmula (en el caso de las sales) es fácil. Tomamos la fórmula de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Veamos, como ejemplo, elcaso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl) que corresponde a un compuesto iónico, una sal, Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22.9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación.
Na= 22.9898 *1= 22.9898.
Cl= 35.5. *1 = 35.5
58.4898 g/mol
Intentemos con el azúcar, una moléculaorgánica compuesta por 12 carbonos, 22 hidrógenos y 11 oxígenos: C12 H22 O11, y hacemos la siguiente tabulación:
C= 12.01 * 12 = 144.12
H= 1.O1 * 22 = 22.22
O= 15.99 * 11 = 175.89
342.23 g/mol
Aunque hemos utilizado el termino “peso molecular” debido a su uso extendido, el científicamente correcto es “masa molecular”. El peso es una fuerza, es deciruna cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentra inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la masa se expresa sin unidades se denomina “masa molecular relativa”, mientras que si la unidad es “g/mol” recibe el nombre de “masa molar”
MASA MOLECULAR
La masa molecular es la suma delas masas atómicas (en ‘una’ o simplemente ‘u’) en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como ‘peso molecular’ a la ‘masa molecular’
1. Para calcular debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2. Empezaremos por unos lados de la formula, por ejemplo el izquierdo.
3. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe sesume que es 1)
Por la masa atómica del mismo.
4. Procederemos la misma forma con todos los elementos.
5. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica (‘un’ o ‘u’).
Ejemplo de cálculo de masas moleculares en forma rápida. ‘u’ unidades
¿Masa = CH2IH?
DATOS. Masa C = 12.01g/mol; Masa H =...
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