CALCULOS RAPIDOS PARA CALCULAR UNA CONCENTRACION POR MEDIO DE UNA TITULACION

CALCULOS PARA HALLAR LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCION NO VALORADA

TITULACIÓN DE LAS SOLUCIONES

En la determinación de la normalidad o titulacion de las soluciones, los casos máscomunes son los siguientes:
a) Un peso conocido de una sustancia Q.P. se hace reaccionar con la solución en cuestión, y se relaciona el peso de aquella con el volumen empleado de ésta.
b) Un volumende la solución que se titula se hace reaccionar cuantitativamente con el volumen correspondiente de una solución de titulo conocido.
c) Se valora gravimetricamente la sustancia contenida en lasolución cuyo titulo se desea conocer, y se relaciona con la normalidad.
Ejemplos:
1) Con carbonato de sodio puro y seco se determina la normalidad de una solución de ácido clorhidrico, obteniéndose lossiguientes datos:
Peso de carbonato de sodio empleado……………………………..0.2343g
Volumen de la solución ácida requerida
Para neutralizar el carbonato………………………………………...39ml
El peso equivalente del carbonatode sodio es la mitad de su peso molecular,

Puesto que el ácido carbónico tiene dos átomos de hidrogeno substituidos por dos átomos de sodio, es decir, se trata de un ácido dibasico. Elmiliequivalentes del carbonato de sodio es 0.053g ósea la cantidad correspondiente a 1ml de solución normal. Entonces si 0.053g equivalen a 1ml, la cantidad de Na2CO3 pesada para la titulacion, en nuestro ejemplo0.2343g equivaldrán a equis mililitros normales. Estos a su vez corresponden a los 39 ml de la solución ácida de normalidad NX luego tenemos:

Que es la normalidad y se expresa por 0.01133 NEl cálculo de la normalidad en casos similares se hará según la siguiente formula general:

2) Para titular una solución de ácido sulfúrico se empleo carbonato de calcio puro y seco, obteniéndose los datossiguientes:
Peso de la muestra de carbonato………………………….0.5000g
Volumen del ácido empleado……………………………….32ml
Teniendo en cuenta que el peso equivalente del carbonato de calcio es:

NORMALIDAD...