Calculos


Actividad experimental en cálculos estequiométricos
Química 11













INTRODUCCION
La estequiometria, como ya sabemos, es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrereactivos y productos en el transcurso de una reacción química. En este experimento se verá un ejemplo de ello ya que haremos reaccionar 25 ml. de vinagre (ácido acético), CH3COOH y 2 g. de bicarbonatosde sodio, NaHCO3 y así nos podremos preguntar si pesa lo mismo las dos sustancias reaccionan que cuando estas sin reaccionar, ahí es donde nosotros aplicaremos un poco de lógica y de nuestrosconocimientos sobre la estequiometria para poder llegar a una conclusión reflexiva.
Al reaccionar el carbonato con el vinagre el globo comienza a inflarse solo porque el gas producido no tiene por dondesalir y el globo al poder estirarse empieza a inflarse.



DESARROLLO

CONCLUSION
La importancia de los cálculos estequiométricos en este experimentos es que con el podemos saber el grado dereactividad de la reacción y cuanto porcentaje de ella se lleva con el podemos saber mucho más del experimento en este caso fueron 2 gramos de bicarbonato de sodio y 25 ml de vinagre balsámico el cualpeso 103,1 y una vez efectuado la reacción 102,8 con lo cual perdió parte de su masa al transformarse en gas.
Entre estas dos sustancias pudimos saber que la que primero dejo de reaccionar fue el ácidoacético (vinagre) CH3COOH lo cual tomaría el nombre de reactivo limitante y la que duro más en terminar de reaccionar seria el bicarbonato de sodio NaHCO3 que se le llamaría reactivo en exceso.
Estapráctica ya la habíamos hecho antes por lo que ya sabíamos que iba a pasar y no se nos haría tan complicado, pero esta vez lo que cambio era la importancia de los cálculos estequiométricos.
Lacantidad precisa que utilizamos de cada cosa fue lo que nos llevó a que el globo se inflara, esta vez todo fue más claro, no llegamos a la perfección pero pudimos comprobar y ver de qué manera se...