Calculos

HCl 0.5N
#eq=PMmolHTransferidos =36.45g/mol1=36.45g
eq= 36.45 18.2251000 0.018225 (250) = 4.55625 4.55621.185= 3.8449 ml3.84492.702=10.2531 ml HCl

Vierte en un vaso de precipitado 10.25 ml de HCl concentrado para preparar la disolución de ácido clorhídrico 0.5N toma con una pipetavolumétrica la cantidad exacta de ácido y colócala en el matraz aforado afora a 250ml y conserva tapada tu disolución para preparar las soluciones restantes setomara el volumen de ácido que se muestra en la parte de abajo
0.1N 10 ml HCl 0.5N + 40 ml H2O 0.2N 20 ml HCl 0.5N + 30 ml H2O
0.3N30ml HCl 0.5N +20 ml H2O 0.4N 40ml HCl 0.5N + 10 ml H2O

Na2SO3
Pesa en la balanza 3.15g de Na2SO3coloca el Na2SO3 en un matrazaforado de 250 ml y disuélvelo con agua destilada hasta llevarlo a su aforo y conserva tapada tu disolución.
#eq=PMmolelectronesTransferidos 0.2N =0.0126(250) = 3.15

Velocidad de reacción T
Agrega Na2SO35 ml 0.2N a 5 vasos de precipitado y enuméralos del 1 al 5 agrega 3.5 ml de HCl 0.3N al primer vasode precipitado y mézclalos mide el tiempo en que transcurre desde el momento en que se mezclan hasta que aparezca una turbidez realiza el mismoprocedimiento aumentando la temperatura 15, 25, 35, 45, 55
Velocidad de reacción concentración
Agrega 10 ml de HCl 0.1N a un vaso de precipitado de 25 ml toma 5ml dey agrégalos al vaso que contiene tu acido y mide el tiempo en que transcurre desde el momento en que se mezclan hasta que aparezca un cambio de coloración.