CALCULOSQUIMICOS





SEPARATA N° 01 – III BIMESTRE

Apellidos:
N° de
orden
Grado y
sección: 3RO A -B -C- D -E- F
Profesor: MARTIN BORJAS FLORES, , MARIBEL RAMOS BAÑOS,
WILDERTORREJÓN ENCINA.


Fecha:
Capacidad: COMPRENSIÓN DE INFORMACIÓN
Indicador: Registra los resultados de cada uno de los cálculos químicos realizados en la formación de compuestos químicosdesarrollando ejercicios con precisión.

Nota












En general cualquier sustancia está constituida por átomos, moléculas o iones y estas unidades son muy pequeñas y por lo tanto sus masas también.
Cuandolas masas de estas partículas se expresan, por ejemplo, en gramos, Kilogramos, resultan cantidades muy engorrosas de operar matemáticamente. Por este motivo por este motivo se utilizan unidades comoátomo-gramo, molécula-gramo.
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma):
Viene a ser la doceava parte de la masa del isótopo más abundante del carbono (C-12), al cual según IUPAC se le asignó una masa de 12 uma en1962.






Al expresar las masas de los átomos en esta nueva unidad, resulta una masa que es llamada masa atómica o masa atómica relativa.




MASA ATÓMICA:
Viene a ser la masa relativa de cadaisótopo de un elemento cuando esta se expresa en unidades de masa atómica.


Abundancia de algunos isótopos en la naturaleza
MASA ATÓMICA PROMEDIO () O PESO ATÓMICO (PA): Indica la masa promedio de losátomos de un elemento químico en uma. Su cálculo es mediante el promedio ponderado porcentual de los isótopos estables de un elemento.
Ejemplo: para el Boro



Es la masa promedio para cada átomo de Boro.Esto significa que para los isótopos de Boro, se usará este valor, sin importar en particular la masa de cada isótopo.

PESO MOLECULAR ( o PM):
Llamado también masa molecular promedio relativa, es lamasa promedio de cada molécula de una sustancia covalente. Se expresa en uma. Se determina como la suma de los pesos atómicos de los átomos que forman la molécula.






Ejemplos:
HCl: = 1 uma...