Calentador Solar Casero

| metal | semiconductor | No metales | Gases nobles | Lantanidos | Actinidos | Nitrogeno | oxigeno |
Propiedades quimicas | Valencia positiva, cede electrones a los atomos que enlaza | Forman enlaces covalentes | Cationes Con oxigeno forman oxidos | Incoloros, inodoros, insípidos y no flamables | Son muy parecidos entre sí, tierras raras | Metales de transición Enlaces iónicos, covalentes ymetálicos | Gas diatónicoForma 78% del aire de la atmosfera | O2 = oxigenoO3 = ozono |
Historian de su descubrimiento | Ano 4000 antes de Cristo | 1947 transistor de germanio. 1954 transistor de silicio | Siglo XVII Henning Brand descubre el fosforo | 1784 nitrógeno1868 helio 1895 argón | Proceden del elemento químico lantano | Fueron obtenidos artificialmente | Daniel Rutherford en 1772 |Carl Wilhelm 1772, joshep Prieslev 1774 |
Efectos sobre el medio ambiente | En concentraciones de miligramos por litro de agua se convierte en tóxicos | Efecto negativo en ecosistemas acuáticos | Algunos contaminan suelo, aire y agua | Radón es un riesgo a la salud por ser radioactivo | Se acumula en aguas y suelos | radiactivos | Componente de aminoácidos, ácidos nucleicos vital para los seresvivos | Vital para el ciclo de la vida sobre la tierra, ciclo del oxigeno |
Efectos sobre la salud | Algunos en exceso son cancerígenos,Disfunción renal y problemas cardiacos | Daño a los pulmones a causa de germanio | Algunos son venenosos si se ingieren | En estados unidos más de 21000 muertes por cáncer de pulmón | Embolias a pulmones | Envenenamiento por radiactividad | Oxido nítrico relaja losmúsculos del cuerpo, es liberado por la droga vinagra | Toxico a presiones parciales provoca convulsiones |
Uso en la industria | Depende de sus propiedades, dureza, resistencia conductibilidad térmica y eléctrica | Se les conoce en la industria eléctrica como transistores o diodos | Fertilizantes, plásticos, detergentes, medicamentos, pinturas y venenos | Medicina nuclear, refrigerantes ygases respirables | Conservador de energía, crisoles, piedras para encendedor | Bombas atómicas y energía eléctrica | Obtención de amoniaco, fertilizantes, pólvora, nitroglicerina, hidracina para cohetes etc. | Se emplea en la fundición de hierro, y en la medicina |

"PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES"
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos queforman los grupos IA (Alcalinos), IIA (Alcalinotérreos), IIIA (Térreos) son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamadoscationes.
Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
El carácter metálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación periódica. Acción del oxígeno sobre los metales: Con el oxígeno forman óxidos que en presencia del agua funcionan como bases o hidróxidos. Estas basesson muy fuertes para los metales del primer grupo /alcalinos), menos fuertes para los del segundo grupo (alcalinos térreos) y de más en más débiles a medida que aumenta la valencia y el peso atómico.
Todos los metales, excepto el Au, la Ag y el Pt (metales nobles), se oxidan a la temperatura más o menos elevada en el oxígeno o en el aire seco. Los metales como el Na, el K, el Fe y el Al, aloxidarse a temperatura muy elevada, suelen hacerlo con mucha energía y con viva incandescencia.
Edad de los metales
El descubrimiento y la utilización de los metales fue uno de los acontecimientos más influyentes en el
Desarrollo cultural de la humanidad.
A fines del paleolítico, hacia el año 4.000 a.C., en el cercano oriente, el ser humano descubrió los metales,
Dando inicio a la edad de los...