Calentamiento De Algunos Metales

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL ORIENTE

PRACTICA IV
QUIMICA III

MA. HILDA RUIZ FIGUEROA

EQUIPO 3:
HERNÁNDEZ MARTÍNEZ LAURA BERENICE
REYNA GALEOTE KATIA
SÁNCHEZ FUENTES ANA KERENA
SOLÍS HERNÁNDEZ ABIGAIL

GRUPO: 504

INTRODUCCIÓN

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES.

Es característico de los metales tenervalencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.
Los metales tienen energía deionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementosdel grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu,Ca, Mg, Au).

El carácter químico dominante de los elementos metálicos es su electroafinidad positiva, o sea la tendencia de sus átomos a perder los electrones de valencia, pasando a ser iones con carga eléctrica positiva (cationes). El carácter metálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación periódica.
Acción del oxígeno sobre los metales: Con el oxígeno formanóxidos que en presencia del agua funcionan como bases o hidróxidos.
Estas bases son muy fuertes para los metales del primer grupo /alcalinos), menos fuertes para los del segundo grupo (alcalinos térreos) y de más en más débiles a medida que aumenta la valencia y el peso atómico.

La acción del aire seco sobre los metales es la misma que la del oxígeno, sin diferenciarse más que por su menoractividad. Todos los metales, excepto el Au, la Ag y el Pt (metales nobles), se oxidan a la temperatura más o menos elevada en el oxígeno o en el aire seco. Los metales como el Na, el K, el Fe y el Al, al oxidarse a la temperatura del rojo, suelen hacerlo con mucha energía y con viva incandescencia.
Acción del agua sobre los metales: El agua pura ataca en frío a los metales alcalinos (Na y K) y a losalcalinos térreos (Ca y Mg) con desprendimiento de H. Los otros metales como el Cu y el Fe sólo son atacados en presencia del oxígeno y del anhídrido.
1. Tienen baja electronegatividad.
2. Presentan 1, 2 ó 3 electrones en su nivel más externo, fácilmente "removibles".
3. Cuando reaccionan químicamente pierden los electrones de su subnivel más externo y se ionizan convirtiéndose en cationes yadquiriendo la configuración electrónica del gas noble que los precede en la tabla. Al ionizarse, se OXIDAN.
4. Forman compuestos iónicos con los no metales.
5. Los metales del grupo IA reaccionan (se oxidan) violentamente con el agua. Los otros lo hacen más lentamente o no lo hacen. En general, son químicamente más reactivos.
6. Los ácidos "disuelven" la mayor parte de los metales, en frío (alos metales alcalinos y alcalinos térreos) o en caliente.
7. Los ácidos fuertes (sulfúrico, nítrico) disuelven la plata pero no al oro y al platino, que sólo son disueltos por el "agua regia".
Los átomos de un metal se hallan unidos mediante las llamadas "uniones metálicas". Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones...