calentamiento global

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que seproduzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.


FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

Tienen lugar entre una molécula polar y unamolécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento seestablece una fuerza de atracción entre las moléculas.



FUERZAS IÓN-DIPOLO

Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por laatracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntosen el estado sólido (Figura inferior izquierda).
La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas proteínas y que resulta tan importante para su función también se forma gracias a estasinteracciones (Figura inferior derecha).

FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)

Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula estáformada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones(o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda).




PUENTES DE HIDRÓGENO

Los puentes de hidrógeno constituyen un casoespecial de interacción dipolo-dipolo (Figura de la derecha). Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:
muy electronegativo y con dobletes electrónicos...