Calibración de un Calorímetro

Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Laboratorio de Ciencia Básica II
Lara Alvarado Sonia Leticia
Calibración de un calorímetro
Resumen
Para esta práctica, se busca encontrarexperimentalmente la constante del calorímetro.
Se determinó utilizar el método de mezclas de agua, el cual nos indica que: dentro del calorímetro debe depositarse una cantidad de agua, registrar la temperaturahasta que permanezca constante y llegado este punto, agregar agua con una temperatura más elevada para poder medir el cambio de temperatura y así calcular la capacidad calorífica de nuestrocalorímetro.
Entonces procedemos a agregar 300 mL de agua y el agitador magnético a nuestro calorímetro, se cierra el sistema y comenzamos a medir la temperatura, registrando como temperatura inicial 22 °C,permanece constante y en el minuto 14 agregamos 100 mL de agua a 75 °C midiendo la temperatura obtuvimos un valor constante de 29 °C para nuestra primera muestra.
Repetimos el procedimiento dos vecesmás, resultando la temperatura inicial 22 °C en las siguientes dos repeticiones. Para la segunda repetición, la temperatura de equilibrio fueron 32 °C, finalmente para la tercera repetición latemperatura se equilibró a los 34 °C.
Procedimos a realizar los cálculos de las medidas de tendencia central, eliminando las cifras obtenidas en la tercera repetición para así obtener un coeficiente devariación más acertado. Resultando así que la media fue de -129.25, la desviación estándar de 1.0606 y finalmente el coeficiente de variación fue igual a -0.8205.
Con estos resultados podemos concluir quela calibración fue exitosa y logramos encontrar la capacidad calorífica de nuestro calorímetro, la cual es K= -129.25 cal/°C.

Introducción
La transferencia de calor es el proceso por el que seintercambia energía térmica entre distintos cuerpos o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están en distinto nivel energético, este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor...