Calibración de un calorímetro

García Hernández Joel

Gómez García Nayelli

Experimento: 1
“Calibración, diseño y fabricación de un calorímetro”









RESUMEN:

La calorimetría se refiere a los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas es decir, se encarga básicamente de a conversión de la energía química a la energía térmica. Por lo tanto, la calorimetría se considera una parte de latermodinámica, debido a que sus problemas están basados fundamentalmente en el primer principio de la termodinámica. A través de la calorimetría es posible determinar experimentalmente el calor que absorbe o desprende o desprende una reacción química. Para lo cual hecha mano de los llamados calorímetros, dentro de los cuales tiene efecto la transformación de energía química, la cual es registrada con untermómetro adecuado, esta temperatura sirve como elemento indispensable para realizar los cálculos, los que darán por resultado la cantidad de calor de un proceso químico sometido a estudio.
Los calorímetros se utilizan para determinar los cambios que ocurren en la energía interna o en la entalpía, cuando el sistema cambia de un estado inicial a un estado final.

En la siguiente prácticarealizamos y calibramos un calorímetro con ácido sulfúrico, posteriormente titulamos la disolución de ácido sulfúrico que nos quedo al calibrar el calorímetro para saber cuanta cantidad de ácido ocupamos y cuanta desperdiciamos. Para titular acupamos una disolución de carbonato de sodio y el indicados naranja de metilo.




OBJETIVO: determinar la capacidad calorífica de un calorímetro.HIPOTESIS: la temperatura del sistema deberá subir aproximadamente 1.7 grados centígrados.

VARIABLES: la variable independiente es la temperatura final del sistema y la variable dependiente es el Cp del calorímetro
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INTRODUCCIÓN

Temperatura:
Es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio, frío que puede ser medida,específicamente, con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía cinética", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentidorotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor. Ósea es un promedio de la energía cinética que posee un sistema.

Calor:
El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran adistintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico. La capacidad calorífica es la cantidad de Joules de calor que se deben agregar para elevar un Kelvin la temperatura de un kilogramo de material.

Termodinámica:
Del griego termo, quesignifica calor y dínamis, que significa fuerza es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Se encarga del estudio de los cambios de energía que ocurren dentro de un proceso, pasando en un estado de equilibrio inicial a un estado de equilibrio final.

Sistema:
Es aquella parte de universo que se aísla para su estudio termodinámico, el sistema se encuentradelimitado por una frontera que puede ser real o imaginaria, fija o móvil que los separa del resto del universo (alrededores), el sistema puede ser: líquido gaseoso o combinación de ellos.
Sistema abierto o de flujo: permite el intercambio de materia o energía con sus alrededores.
Sistema cerrado o de conjunto: es aquel que no permite intercambio de materia con sus alrededores, solo permite...