Calibracion

Laboratorio 1
Operaciones Generales de Análisis Químico.




















Nombres:
Aitor Lombera Olalde
Tomás Añazco Muñoz
ÍndiceIntroducción------------------------------------------------------------------------------------ 3



Parte Experimental---------------------------------------------------------------------------- 4




Resultados-------------------------------------------------------------------------------------- 7Discusión----------------------------------------------------------------------------------------



Conclusión--------------------------------------------------------------------------------------



Bibliografía---------------------------------------------------------------------------------------



Introducción
El análisis químico es el conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. En unanálisis cualitativo se pretende identificar las sustancias de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra. Por ejemplo, averiguar si una muestra de sal contiene el elemento yodo sería un análisis cualitativo, y medir el porcentaje en masa de yodo de esa muestra constituiría unanálisis cuantitativo.
El resultado numérico de un análisis cuantitativo puede establecer la cantidad absoluta del componente o un porcentaje de éste en la muestra. En este último caso puede expresarse como porcentaje en masa, concentración molar (moles de un componente disuelto por litro de disolución) o como ppm (partes por millón en masa). La exactitud de los resultados del análisis queda reflejadaen el grado de concordancia con la cantidad real del elemento. La precisión de los resultados la dará la posibilidad de repetir y reproducir el análisis. Los resultados son precisos cuando son fruto de mediciones repetidas y se dan en un estrecho margen de valores. Estos resultados se dice que son altamente reproducibles. La precisión no significa que los resultados sean exactos, ya que parte delos procedimientos de medición pueden desviarlos hacia valores más altos o más bajos que el valor real. A menudo la repetición del análisis encubre estos errores sistemáticos.

Los errores aleatorios tienden a corregirse entre ellos. La exactitud se suele lograr teniendo en cuenta la media de múltiples factores. Según el método empleado, puede ser necesario repetir las mediciones sólo tres ocuatro veces. Cuando en un proceso se conectan ordenadores o computadoras a los instrumentos analíticos, las mediciones se pueden repetir hasta 100.000 veces a gran velocidad; a esta técnica se la denomina señal promedio.







Experimento 1
Materiales y reactivos
Soporte universal
Bureta (25 mL)
Matraz Erlenmeyer con tapa (50mL)
Termómetro
Piseta
Vaso precipitado
Balanza analíticaAgua destilada
Procedimiento Experimental
Limpiar la bureta con agua.
Fijar la bureta verticalmente en el soporte universal.
Se vierte agua destilada en un vaso precipitado para medir su temperatura, la temperatura fue aproximadamente 20 °C.
El agua del vaso precipitado se vierte cuidadosamente en la bureta.
Luego se descargan 5mL de agua desde la bureta al matraz Erlenmeyer (50mL decapacidad) pesado anteriormente en una balanza analítica.
Pesar el matraz para así poder calcular la masa del agua destilada vertida a este (siempre utilizar la misma balanza analítica).
Repetir el paso anterior, tomando cada vez 5mL hasta vaciar completamente la bureta. De esto se obtendrán diferentes masas de agua destilada debido a la pequeña variación del margen de error.
A partir del agua...