calibraje

EXERCICIS DE CALIBRATGE:
Problemes de calibratge estequiomètric
1. Al laboratori ens disposem a realitzar una valoració utilitzant hidròxid de potassi. Com
que l’ hidròxid de potassi no és patró primari, l’hem d’estandaritzar. A tal efecte,
realitzem una estandarització de l’hidròxid de potassi utilitzant hidrogen ftalat de potassi
com a patró primari. Per a un volum de 50mL de hidròxid depotassi que volem
estandaritzar (de concentració teòrica 1M) gastem 48.2mL de dissolució d’hidrogen ftalat
de potassi 2M. Quina és la concentració real de la dissolució d’hidròxid de potassi i quin
és el factor de correcció?

2. Per a estandaritzar una dissolució d’àcid sulfúric s’utilitza una dissolució de carbonat de
sodi. La dissolució de carbonat de sodi s’ha acabat, i per tant, se n’hade preparar una. A
tal efecte, es pesen 1.09g de carbonat de sodi i es dissolen en 100mL d’aigua. En la
valoració es gasten 43.5mL de la dissolució de carbonat de sodi per a valorar 50mL de la
dissolució d’àcid sulfúric. Si l’etiqueta diu que la dissolució d’àcid sulfúric és 0.1M, quin és
el factor d’aquesta dissolució?

3. Hem d’utilitzar una dissolució d’àcid clorhídric que fa més d’unasetmana que no
utilitzem. Com que l’anàlisi que hem de fer és molt precís, necessitem estandaritzar
aquesta dissolució d’àcid. L’etiqueta diu que la concentració d’aquesta dissolució és de
3M. A tal efecte preparem un patró de carbonat de sodi. Dissolem 10g de carbonat de
sodi en 100mL d’aigua. Amb aquesta dissolució, i utilitzant fenoftaleïna com a indicador,
realitzem l’estandarització. Si hemgastat 38.5mL de la dissolució de carbonat de sodi que
hem preparat per a estandaritzar 25mL de la dissolució d’àcid clorhídric, quin és el factor
de correcció d’aquesta dissolució?

=0.968
4. Hem d’estandaritzar una dissolució d’àcid bromhídric. A tal efecte, agafem 50mL
d’aquesta dissolució i els posem en un erlenmeyer. Realitzem una valoració amb una
dissolució 2M de carbonat de sodi,utilitzant fenoftaleïna com a indicador, i gastem 30mL
de dissolució de carbonat de sodi. Si a l’etiqueta diu que l’àcid bromhídric és 2.5M, quin
és el factor de correcció d’aquesta dissolució?

Problemes de calibratge metodològic
Corba patró:
Es vol determinar la concentració incògnita d’una mostra de KMnO4. Per fer això es prepara
una solució mare de 200ppm i a partir d’un arbre dedilucions es preparen 4 patrons que es
troben dins el rang de linealitat que és 5-25 ppm KMnO4. Aquests valors es porten a
l’espectrofotòmetre i se’n determina l’absorbància.
[patró]/ppm KMO4
5,1
10,2
15,3
20,4
Mostra
Mostra diluïda (25/100)

Absorbància
0,074
0,154
0,230
0,302
1,018
0,241

Determina la corba patró i calcula la concentració de la mostra
Y= 0.014x
R2=0.999
Mostradiluïda (25/100): Absorbància 0.241 (y)
0.241 = 0.014 x, per tant, x=17.21 ppm
La mostra estava diluïda 4 vegades, per tant, caldrà concentrar 4 vegades el valor de x
trobat.

Concentració de KMnO4 en la mostra incògnita: 68.84ppm
Patró intern:
Aquestes són unes dades obtingudes per al calibratge d’una cromatografia de gasos en la
que es vol determinar el contingut de naftalé d’una mostra.Per fer això es preparen una
sèrie de patrons que tenen la mateixa concentració de nfatalè que va augmentant i una
concentració de difenil (la substància que utilitzarem com a patró intern) que es manté
constant, s’injecten al cromatògraf de gasos i se’n mesura l’àrea del pic de cadascuna de les
substàncies.
Es vol comprovar que l’ús d’un patró primari en millora sensiblement la recta decalibratge.
[Naftalè]/[Difenil]
800 ppm
1200 ppm
1600 ppm
2000 ppm

Àrea difenil
125970
101681
103689
104694
109964
103880
111263
112641

Àrea naftalè
114962
92703
127993
129934
185764
177360
236724
240228

Després es mesuren les dues mostres incògnites, i els resultats obtinguts són els següents:
Mostra 1: 107258 (difenil) / 107264 (naftalè)
Mostra 2: 112648 (difenil) /...