calidad de agua potable

PRACTICA NO. 10
CALIDAD DE AGUA POTABLE

POTENCIAL HIDRÓGENO (pH)

OBJETIVO
El alumno comprenderá el concepto de pH y su aplicación en el contexto de la definición de la calidad de las aguas, según sea su tipo y uso al que se destinen. Conocerá los límites establecidos y el método analítico de medición que contempla la normatividad vigente en la legislación mexicana.


FUNDAMENTOConstante de Ionización del Agua El pH es un término universal que expresa la intensidad de las condiciones ácidas o alcalinas de una solución. El concepto del pH proviene de una serie de descubrimientos, que llevaron al entendimiento completo de los ácidos y las bases. Los ácidos y las bases se distinguieron originalmente por su diferencia en sabor y posteriormente por el modo en que afectabanciertos materiales que se denominaron como indicadores. Con la teoría de ionización de Arrhenius (1887) y posteriormente con el descubrimiento de que el electrodo de hidrógeno es un aparato que nos permite la medición de la concentración del ion hidrógeno, se pueden determinar las concentraciones de hidrógeno que le dan los diferentes grados de acidez al agua.
El sistema ecológico puede ser afectadoporque la alteración del pH en un cuerpo de agua puede causar la muerte de los peces. Los procesos de tratamiento en los que el pH debe ser considerado son los procesos de coagulación química, desinfección, ablandamiento de agua y control de la corrosión. En sistemas de tratamiento de aguas negras que utilicen procesos biológicos, el pH debe de controlarse dentro de un rango favorable a losmicroorganismos encargados de la purificación. Los tratamientos químicos usados para coagular aguas residuales, el secado de lodos o la oxidación de ciertas sustancias como cianuros, requieren de un control exacto del pH.

MATERIAL Y REACTIVOS
• Un potenciómetro
• Vasos de precipitado
• Un termómetro
• Soluciones amortiguadoras para varios pH´s.
• Agua destilada.


PROCEDIMIENTO
1. Conecte elaparato.
2. Espere 5 minutos para que se caliente.
3. Lave los electrodos con agua destilada.
4. Introduzca los electrodos en el líquido más o menos 3 cm.
5. Mueva a la posición pH.
6. Con el botón de calibrar, ajustar al pH de la solución amortiguadora.
7. Con la muestra que se desea medir, repetir los pasos 3, 4, 5, y 6.
8. Anote la lectura de pH y la temperatura de la muestra.CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

OBJETIVO
El alumno comprenderá el concepto de conductividad eléctrica y su aplicación en el contexto de la definición de la calidad de las aguas, según sea su tipo y uso al que se destinen. Conocerá los límites establecidos y el método analítico de medición que contempla la normatividad vigente en la legislación mexicana.

INTRODUCCIÓN
La conductividadeléctrica es la capacidad de una solución acuosa para transportar una corriente eléctrica, que generalmente se expresa en mmhos/cm o en mSiemens/m. Es una propiedad de las soluciones que se encuentra muy relacionada con el tipo y valencia de los iones presentes, sus concentraciones total y relativa, su movilidad, la temperatura del líquido y su contenido de sólidos disueltos. La determinación de laconductividad eléctrica es por lo tanto una forma indirecta de medir la salinidad del agua o extractos de suelo. Este método se basa en la teoría de la disociación electrolítica. Es aplicable a aguas o extractos de suelo. El equipo para medir la conductividad eléctrica es un conductímetro, que consiste en dos electrodos



MATERIAL
Vaso de precipitado de 100 ml.
Pipeta de 10 ml.
Piceta conagua destilada.
Probeta.
Conductímetro.
Frascos.
Agua destilada.
Matraz aforado de 100 ml.


REACTIVOS
Solución estándar de cloruro de potasio (KCl) 0.1 N.
Agua destilada


PROCEDIMIENTO
1. Conecte el aparato.
2. Espere 15 minutos para que se caliente.
3. Lave los electrodos con agua destilada.

Determinación de la conductividad eléctrica.
1) Calibrar el conductímetro. Antes...