calidad de vida

Universidad autónoma de Baja California


Alumno: Ramírez Hernández José Roman


Maestra: Arredondo Espinoza Michelle


Materia: Química Gral.


Grupo: 615


Tema: Práctica 8

1.INTRODUCCIÓN
Al inicio de la práctica el alumno requiere tener el conocimiento de los conceptos de cálculos estequiometricos, reactivo limitante y cálculo de rendimiento. Al terminar la práctica elalumno comprenderá la aplicación de tales conceptos en una reacción de neutralización.

A) EQUIPO NECESARIO

1 vaso de precipitados de 100 mL
1 vaso de precipitados de 250 ml
Tubos de ensayoPipeta de 10 ml
Guantes y lentes de seguridad
SUSTANCIAS Y MATERIAL DE APOYO
1. Cloruro de calcio 0.5 M.
2. Bicarbonato de sodio NaHCO3 0.45 molal
(Puede utilizar el preparado en la practica7).
3. Sulfato cúprico 5% p/v.
4. Clavos de hierro (no galvanizados).
5. Suspensión de Aluminio-Magnesio comercial.
6. HCl 6 N

Desarrollo de la práctica 8:
Esta práctica algo distinta alas demás, debíamos calcular 0.45mol de bicarbonato de sodio disuelto en agua y para poder obtener físicamente .45moles de NaHCO3 teníamos 2 opciones convertir moles a volumen y medir el soluto(bicarbonato de sodio) en volumen (esto es posible ya que se trata de un polvo); o convertir moles a gramos y medir con la balanza. Decidimos la segunda opción y como en todas las demás practicas primeropesar el pesamuestras, en los cálculos le sumamos a este peso el del soluto requerido. Ya una vez terminado el proceso de mezclado del bicarbonato de sodio Agregamos 3ml La profesora cuidadosamenteagrego cloruro de calcio y dejamos reposar la mezcla un tiempo. En otro tubo de ensayo se agregó sulfato cúprico y se introdujo un clavo de hierro y en este se fue formando una capa de óxido o de coloroxido hasta volver bastante mayor en diámetro al clavo en la parte sumergida. En la última muestra tenia suspensión aluminio-magnesio mejor conocido como melox y además de ácido clorhídrico este...