CALIDAD DEL AGUA

ALCALINIDAD
Se busca determinar a una muestra de agua los distintos tipos de alcalinidad: total, a la
fenolftaleína, de hidróxidos, de carbonatos y de bicarbonatos.
1.1. Fundamento
La alcalinidad de un agua es su capacidad para neutralizar ácidos y es la suma de todas las
bases titulables. Por lo general se debe fundamentalmente a su contenido de carbonatos,
bicarbonatos e hidróxidos aunqueotras sales o bases también contribuyen a la alcalinidad.
Su valor puede variar significativamente con el pH del punto final. La muestra se valora con
una solución de ácido mineral fuerte hasta pH 8.3 y 4-5. Estos puntos finales determinados
visualmente mediante indicadores adecuados, son los puntos de equivalencia
seleccionados para la determinación de los tres componentes fundamentales. Conel
indicador de fenolftaleína, el pH 8.3 está próximo al punto de equivalencia para las
concentraciones de carbonato y dióxido de carbono y representa la valoración de todo el
hidróxido y la mitad del carbonato, mientras que el pH inferior (4 -5) está próximo al punto
de equivalencia para el ión hidrógeno y el bicarbonato y permite determinar la alcalinidad
total.
1.2. Ámbito de aplicaciónEl método es aplicable a todo tipo de aguas.
1.3. Interferencias
Al igual que para la acidez, durante la toma de muestras, el alm acenaje e incluso la
valoración, pueden perderse o ganarse gases disueltos que contribuyen a la alcalinidad. Es
conveniente reducir al mínimo estos efectos, titulando inmediatamente después de abrir el
recipiente, evitando agitación o mezcla vigorosa y no dejandoque alcance una temperatura
superior a la de recolección. En muestras fuertemente coloreadas o turbias puede
enmascararse el cambio de color en el punto final y es recomendado el método
potenciométrico. El cloro residual puede blanquear el indicado r, por lo que debe eliminarse
añadiendo tiosulfato de sodio previo a la valoración. La interferencia de carbonatos
asociados a la materia ensuspensión, puede reducirse por filtración previa a la valoración.

1.4. Descripción de la metodología analítica
1.4.1. Colección, preservación y almacenaje de muestras:
Las muestras pueden colectarse en frascos plásticos o de vidrio borosilicatado de no menos
de 200 mL, los que deben llenarse completamente y taparse herméticamente. No existe
método de preservación. Deben analizarse sin dilacióny evitando alterar las condiciones

Carlos Alberto Severiche Sierra
Qco, Esp, MSc
Academia, Investigación y Consultoría

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originales como el pH. En caso de requerirse almacenamiento, hacerlo a temperatura  6°C
por un tiempo máximo de 48 horas.
1.4.2. Equipos y materiales:
- Bureta
- Erlenmeyers de vidrio, preferiblemente de 200-300 mL
- Agitador magnético
1.4.3. Reactivos:
Parala preparación de reactivos, patrones y muestras, se empleará agua desionizada.
Todos los reactivos son de grado analítico, excepto se indique alguna especificación.
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Solución de ácido sulfúrico 1.0 N: preparar esta solución de acuerdo a las indicaciones
del fabricante y guardar en frasco ámbar. Esta solución es estable por seis meses.
Solución de H2SO4 0.02 N: pipetear 20 mL dela solución de ácido sulfúrico 1.0 N a un
matraz aforado de 1000 mL y enrasar con agua. Esta solución es estable por seis meses.
Carbonato de sodio anhidro 0.02 N: secar algunos gramos de Na 2CO3 anhidro a 250 °C
por cuatro horas, enfriar en desecador, pesar 1.060 g, disolver en agua y diluir a 1000
mL en matraz aforado. Esta solución es estable por un mes si se almacena entre 4 y 8 °C.Indicador Mixto (verde de bromocresol-rojo de metilo): pesar 0.02 g de rojo de metilo y
0.1 g de verde de bromocresol sal sódica y disolverlos en 100 mL de alcohol etílico (95%)
o alcohol isopropílico. Almacenar en un frasco de vidrio ámbar.
Solución hidroalcohólica indicadora de fenolftaleína al 0.5% (pH 8.3): pesar 0.5 g de
fenolftaleína y disolverlos en 50 mL de alcohol etílico de 95% y diluir...