Calidad

Tema:
Preparación de Soluciones
Integrantes:
* Franco Chávez Andy
* Castro Santana Vanesa
* Domo Roldan Kleber
* PosliguaPosligua Darwin

Docente:
Ing. Angélica IndacocheaPreparación de Soluciones
Objetivos
* Aprender a preparar soluciones
* Poder calcular experimentalmente la molaridad y normalidad
* Aprender a manipular los materiales y equipos* Usar las buenas prácticas de laboratorio
Materiales y Equipo:
* Balanza
* Matraz de 100ml
* Matraz de 25ml
* Pipeta graduada de 10ml
* Pipeta graduada de 5ml
* PapelAluminio
* Pera
* Hidróxido de Sodio
* Agua
* Espátula

Ejercicio y Procedimiento:
Preparar 250ml de una solución 0.1 molar de hidróxido de sodio
Datos: m=M*PM*v
V = 250mlm=0.1mol/l(40 gmol)(0.25l)
M= 0.1mol/l m=1 g
PM = 40 g/mol
1. Colocar papel aluminio en la balanza para ubicar el hidróxido de sodio
2. Pesar en la balanza 1g de hidróxido de sodio.
3. Colocarcierta cantidad de agua en el matraz.
4. Con una espátula se introduce el soluto en el solvente.
5. Se agita la solución hasta que este homogénea.
6. Luego se enraza con agua hasta los250ml.
7. Para mejor exactitud se lo enraza con una pipeta.
8. Obtenemos 1g de hidróxido de sodio en 250ml de agua a 0.1 molar

Preparar 100ml de una solución 0.5N de hidróxido de sodio.Datos: N= g soluto(PMn)litros de solucion
V = 100ml g soluto=N*v*(PMn)
N= 0.5mol/l g soluto=0.5moll0.10l(40g/mol)
PM = 40 g/mol g soluto=2g

1. Colocar papel aluminio en la balanza para ubicarel hidróxido de sodio
2. Pesar en la balanza 2g de hidróxido de sodio.
3. Colocar agua en el matraz.
4. Con la espátula se introduce el soluto en el solvente.
5. Se agita la soluciónhasta que este homogénea.
6. Luego se enraza con agua hasta los 100ml.
7. Para mejor exactitud se lo enraza con una pipeta.
8. Se obtiene 2g de hidróxido de sodio en 100ml de agua a 0.5...