CALIROMETRÍA




Escuela de Enfermería - Carrera Enfermería
INFORME DE LABORATORIO



LABORATORION°5: Calorimetría





Integrante:








INTRODUCCIÓN

Calorimetría mide el calor de una reacción química en un cambio de estado y la transferencia de energía. Existen dos tipos de reacciones las que reciben el nombre de endotérmicas cuando absorben calor y exotérmica cuando liberancalor. También se usa para calcular las capacidades caloríficas de sustancias desconocidas. Una reacción puede liberar o absorber energía y un cambio físico puede hacer lo mismo (por ejemplo, la fusión del hielo o la ebullición del agua).[1]la calorimetría se centra en los intercambios de energía entre el sistema en estudio y su entorno. Esta es útil para predecir la evolución de un sistema segúnla energía intercambiada en combinación con las determinaciones de la entropía. Y también se utilizan para predecir si una reacción es espontanea o no espontanea.

Los objetivos de este informe son:
Aprender el funcionamiento de un calorímetro
Poder comparar y determinar el calor liberado en la combustión de una vela con el calor involucrado en el cambio de estado de una sustancia(cera)
Una vez realizado el experimento se debe comprender y aplicar la ley de Hess para el cálculo del calor de reacciones (entalpia de reacción)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: MATERIALES Y MÉTODOS

A) Calor de combustión de la vela

1. Se masó (balanza analítica)el sistema completo compuesto por una la cápsula Petri y una vela de parafina que se pegó sobre ella por seguridad.
2. Se masóuna lata vacía.
3. Luego se masó la misma lata con agua
4. Se midió la temperatura inicial del agua (con termómetro mercurio)
5. Se montó el calorímetro, depositando adentro de una lata grande la cápsula petri con la vela se enciende y luego se deposita la lata más pequeña que contiene el agua, esta se deja ligeramente más elevada para que no toque la vela que esta combustionando.
6. Se dejóactuar por 5 unos minutos
7. Posteriormente se apagó la vela.
8. Se midió nuevamente la temperatura del agua (con termómetro de mercurio), para observar alguna variación en esta.




B) Calor de solidificación de la vela

1. Se masó un tubo de ensayo
2. Se agregaron 3 lentejas de cera de parafina
3. Se masó nuevamente el tubo de ensayo con las lentejas en su interior
4. Luego se masóun vaso precipitado de
5. Se depositó 100 ml. de agua y se volvió a masar
6. Se tomó la temperatura del agua con un termómetro de mercurio
7. Se introdujo el tubo de ensayo en la lata pequeña del calorímetro antes mencionado
8. Se encendió nuevamente la vela de parafina
9. Se espera hasta que el calor de la combustión de la vela fusione las lentejas de parafina.

Medición y resultadosde calor de combustión de la vela

Podemos medir la cantidad de calor liberada por la combustión de la vela de parafina usando el calorímetro, este es un instrumento que mide el calor liberado o absorbido por una reacción a volumen constante usando la siguiente relación:

Calor de combustión De la vela
=
calor absorbido por el calorímetro

+

calor absorbido por el aguaCalor absorbido por el agua

Transcurridos los 5 minutos de que la vela combustionó en la bomba calorimétrica, se retira la lata pequeñay se mide nuevamente la temperatura del agua, observando si hubo transferencia de energía desde la vela a la lata chica y de la lata chica al agua.
Para determinarlo usamos la siguiente formula:
Q= M x C x Dónde:
M = masa
C = Calor especificoVariación de temperatura


Q= 89,1 grs.x 1,00 (cal/g°C) x 19°C


Q= 1692,9 Cal.



Calor de combustión de la vela

Para determinar los gramos de vela que se consumieron en la combustión se le resta a la masa inicial del sistema (Petri + vela), la masa final del sistema después de la combustión, da como resultado 0,3 grs.
Esta diferencia en gramos los transformarlos a mol, para esto...