Calopr De Reaccion

CALOR DE REACCIÓN
El calor de reacción (Qr) se define como la energía absorbida o liberada por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes(Cada uno de los elementos, moléculas o iones que intervienen en una reacción química y dan lugar a los respectivos productos). Para una definición completa de los estados termoquímicos de los productosy de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía (es la cantidad de energía calorífica deuna sustancia) del sistema, H r. En este caso podemos escribir:
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Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación(es el calor necesario para formar un producto apartir de sus componentes).
aA + bB rR + sS
El calor de reacción en este caso es igual a los calores de formación de los productos menos los calores de formación delos reactivos:
Qr = Ep – Er
Cuando la suma de los contenidos calóricos de los productos excede ante los reaccionantes, la diferencia es la cantidad de calorrequerida en la reacción endotérmica y es de signo positivo. Si la suma de los contenidos calóricos de los reaccionantes excede al de los productos la diferencia es la cantidad de calor liberada en lareacción exotérmica y es de signo negativo. Esto se puede decir de la siguiente manera:
Qr<0; reacción exotérmica. (Se desprende calor)
Qr>0; reacción endotérmica. (Se absorbe calor)
Qr=0reacción isotérmica.
También para calcular el calor de reacción se aplica la Ley de Hess, la cual se calcula a partir del calor de formación de compuestos.
LEY DE HESS
La Ley de Hess estableceque:
“si una serie de reactivos (por ej. A y B) reaccionan para dar una serie de productos (por ej. C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), es siempre la misma,...