Calor Cambios De Estado

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Cambios de estado
Es el pasaje de un estado a otro, por variación de la temperatura o de presión o de ambos
factores conjuntamente.
Estado sólido: es aquel que posee forma y volumen propios y donde la fuerza de atracción entre
las moléculas es mayor que la repulsión entre las mismas.
Estado líquido: es aquel que posee volumen propio pero su formaes variable y donde la fuerza
de atracción entre las moléculas es igual a la repulsión entre las mismas.
Estado gaseoso: es aquel que no posee forma ni volumen propios y donde la fuerza de repulsión
entre las moléculas es mayor que la de atracción entre las mismas.

Estado

Sólido

Volumen

Constan

Forma
Fuerza que
predomina

Constan
Atracción s
repulsió
Incompres

Estados intermedios de lamateria
Entre sólido y líquido

1. Estado pastoso: más semejante al sólido que al líquido, es el que presentan manteca,
vaselina sólida, jabón; cuando se los comienza a calentar.

2. Estado viscoso: más semejante al líquido que al sólido, es el que presentan jarabes,
vaselina líquida etc.
Entre líquido y gaseoso

1. Estado vesicular: por ejemplo, el agua contenida en las nubes.

Características

2.Estado radiante: por ejemplo, el de los gases a bajas presiones.

No disminu
volumen por p

Nota: Existe un cuarto estado de la materia, que se conoce con el nombre de plasma.

El calor es el factor preponderante que provoca que una sustancia pase del estado sólido al
líquido y de este al gaseoso, siempre que se trasmita a sus moléculas la energía suficiente.

Esta energía, de naturaleza térmica,aumenta las velocidades de dichas moléculas, produciendo
subsecuentemente un aumento de temperatura y dando lugar a que se realicen los denominados
cambios de estado.

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En estas transformaciones, toda la energía calorífica se emplea exclusivamente para separar
las moléculas, elevando así su energía, sin que se modifiquen o varíe la temperatura cuandoello
ocurre.
Tales cambios de estado reciben la denominación específica de:

VOLATILIZACION
FUSION

VAPORIZACION

ESTADO SÓLIDO

ESTADO LIQUIDO

SOLIDIFICACION

ESTADO GASEOSO

LICUACION

SUBLIMACION
LEYES DE LA FUSIÓN
1. Toda sustancia sólida se funde a una determinada temperatura o punto de fusión para un
determinado valor de la presión.
2. Durante el proceso de la fusión, la temperatura permanececonstante.
Calor latente de fusión este representa la cantidad de calor que absorbe la unidad de masa de
un sólido para pasar al estado líquido a partir del punto de fusión y sin que se verifique durante
esa transformación variación alguna de la temperatura.

CF =

Q
m

Q = CF ⋅ m

Los calores de fusión son constantes para cada sustancia y se encuentran tabulados.
Unidad del calor de fusión:

[CF] =

Cal
g

Problema Resuelto: Calcular la cantidad de calor que deben absorber 500g de plomo que se
encuentran en estado sólido y a 50ºC, para fundirlo totalmente.
Datos:
m=500g
T0=50°C
TF=327°C (Temperatura de fusión del plomo – Según Tabla)
CF=5,5 Cal/g (Calor de fusión – Según Tabla)

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Ce=0,035 Cal/g°C (Calor específico – Según Tabla)
Primerocalcularemos la cantidad de calor necesaria para llevarlo a la temperatura de fusión
(utilizando la fórmula: Q=m.Ce. ∆T) y luego calcularemos el calor latente necesario para
completar la fusión (Utilizando la fórmula: Q=CF.m)
Calculamos entonces el calor para elevar la temperatura de 50°C a 327°C

Q1 = m ⋅ Ce ⋅ ∆T

Q1 = 500 g ⋅ 0, 035

Cal
⋅( 327 °C − 50 °C)
g ⋅°C

Q1 = 4875,5 Cal

Calculamos ahorael calor latente de Fusión:

Q2 = m ⋅ CF

Q2 = 500 g ⋅ 5,5

Cal
g

Q2 = 2750 Cal

Finalmente el calor necesario para la fusión es: Q1+Q2
Q= 4875,5 Cal + 2750 Cal  Q= 7597,5 Cal

LEYES DE LA SOLIDIFICACIÓN
1. Toda sustancia líquida se solidifica a una determinada temperatura o punto de
solidificación para un determinado valor de la presión.
2. Durante el proceso de la solidificación, la...