Calor De Combustión De Una Vela

CALOR DE COMBUSTION DE UNA SUSTANCIA
HEAT OF COMBUSTION OF A SUBSTANCE

1Ruben D. Valencia , Nelson Acuña ,Francisco Londoño.
2Miguel A. Delgado Gómez

Bogotá D.C., 4 de junio de 2012


RESUMEN: En el siguiente informe presentamos los resultados obtenidos en la práctica realizada sobre el calor de combustión de una sustancia, para esta prueba utilizamos una vela de sebo y dos latasadecuadas como calorímetro para poder medir el calor ganado y cedido en el sistema.
Utilizamos una vela de sebo, y hallamos su calor de combustión real para comparar con el calor ganado por el sistema, se determinó por medio de cálculos un valor para el calor ganado de 1917,02 cal, que comparado con el valor teórico, demuestra la energía perdida hacia el entorno.

ABSTRACT: The following reportpresents the results obtained in practice carried out on the heat of combustion of a substance, for this test we used a candle and two cans suitable as a calorimeter to measure the heat gained and transferred in the system.
We use a fat candle, and found its actual combustion heat to compare with the heat gained by the system, was determined by calculations of won heat 1917.02 calories, whichcompared with the theoretical value, demonstrates the energy lost to the surroundings

PALABRAS CLAVES: Calor de combustión, calor específico, equilibrio térmico, calorimetría, combustión, oxidación.

KEYWORDS: Heat of combustion, specific heat, thermal equilibrium, calorimetry, combustion, oxidation.



INTRODUCCIÓN

Calor de combustión - energía envuelta para quemar compuestos que resulta enla producción de los óxidos de los elementos de dichos compuestos.

El valor del calor de combustión da una idea de la fortaleza de los enlaces.

Ejemplos:

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Otros óxidos que pueden formarse son NO2, SO2 en presencia de azufre o nitrógeno.



El calor de combustión: es la razón entre la cantidad de calor (Q) que suministrada por determinada masa (m) de un combustible al serquemada, y la masa considerada.

Qc = Calor de combustión (en cal/g)

Qc = Q/m

Capacidad térmica de un cuerpo:

Es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (Δt) que éste experimenta.

Además, la capacidad térmica es una característica de cada cuerpo y representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía térmica.C...capacidad térmica (en cal/°C)

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Calor específico de un cuerpo:
Es la razón o cociente entre la capacidad térmica (C) de un cuerpo y la masa (m) de dicho cuerpo.
Además, en el calor específico se debe notar que es una característica propia de las sustancias que constituye el cuerpo, en tanto que la capacidad térmica (C) depende de la masa (m) y de la sustancia que constituye el cuerpo.C...calor específico (en cal/g. °C)

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También, debemos notar que el calor específico de una sustancia varía con la temperatura, aumentando cuando está aumenta. El calor específico del agua es la excepción a esta regla, pues disminuye cuando la temperatura aumenta en el intervalo de 0 °C a 35 °C y crece cuando la temperatura es superior a 35 °C.

|C agua |1 cal/g.°C |
|C hielo |0,5 cal/g. °C |
|C aire |0,24 cal/g. °C |
|C aluminio |0,217 cal/g. °C |
|C plomo |0,03 cal/g. °C |
|C hierro |0,114 cal/g. °C |
|C latón |0,094 cal/g. °C|
|C mercurio |0,033 cal/g. °C |
|C cobre |0,092 cal/g. °C |
|C plata |0,056 cal/g. °C |
|C Vidrio |0,199 cal/g.°C |


Tabla 1. Calor específico de algunas sustancias
Ecuación fundamental de la calorimetría

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Q: cantidad de...