Calor De Combustión

Calor de combustión.
Al igual que el trabajo, el calor no es una función de estado porque no es una propiedad del sistema; esto implica que el calor asociado a un proceso, depende de cómo se lleve acabo dicho proceso.
Como funciones de estado tenemos a la energía interna y a la entalpía, ya que no dependen de la trayectoria. La energía interna está formada por energía de traslación, rotación,vibración, electrónica y nuclear; así como por interacciones intermoleculares.
∆U=U2-U1
La diferencia de energía interna del sistema, se determina dependiendo únicamente de su estado final einicial, en consecuencia, en un proceso dado, es la suma del intercambio de calor q, entre el sistema y sus alrededores, y el trabajo efectuado W, sobre o por el sistema:
dU=dq+dW
∆U=q+W
En donde W es eltrabajo PV.
La primera ley de la termodinámica es la ley de la conservación de la energía. Si la transferencia de energía interna es a volumen constante y no se efectúa ningún trabajo, entonces esigual al calor transferido: ∆U=qv
Como ejemplo de este proceso termoquímico, tenemos la medición de del calor de combustión de las sustancias en una bomba calorimétrica a volumen constante. Lasustancia de masa conocida que se investiga se coloca dentro del recipiente, que se llena con oxígeno más o menos a 30 atm. La bomba cerrada se sumerge en una cantidad conocida de agua. La combustión seinicia con una descarga eléctrica entre un par de conductores que están en contacto con la sustancia. El calor que se desprende de la sustancia puede medirse registrando el aumento de la temperatura delagua que llena la chaqueta interna del calorímetro. Usando la capacidad térmica del calorímetro podemos calcular el cambio de energía causado por la combustión.
qcal=Ccal∆T
El diseño de la bombacalorimétrica nos permite suponer que no hay pérdida de calor ni masa hacia los alrededores durante las mediciones. Por consiguiente, la bomba calorimétrica y el agua en la cual se sumerge constituyen...