Calor de combustión

Calor de Combustión
Pre-trabajo
1. Escriba la ecuación estequiométrica general para una reacción de combustión completa.
ACnHn+ BO2 CH2O+DCO2
Siendo A, B, C & D los coeficientesestequiométricos.

2. Escriba la ecuación estequiométrica general para una reacción de combustión incompleta.
La combustión incompleta ocurre si el suministro de oxígeno no es suficiente, además de agua seproduce monóxido de carbono (CO).
ACnHn+ BO2 CH2O+DCO2+ ECO

3. ¿Cuáles son las funciones termodinámicas asociadas al calor de reacción, según las condiciones experimentales a las que se hagala determinación?
ΔU = CvdT, ΔU = Q + W, Q = ΔH

El calor de una reacción es el calor tomado del entorno en la transformación de reactivos a T y P a productos a las mismas T y P. En el laboratorio,la mayoría de las reacciones químicas se realizan a presión constante; por tanto, el calor transferido desde el entorno es igual al cambio en la entalpía del sistema. Para evitar confundir el cambiode entalpía relacionado con la reacción química con el relacionado con un cambio de presión o de temperatura del sistema, los estados iniciales y finales del sistema deben tener la misma temperatura ypresión.

4. ¿Qué es el poder calorífico de un combustible?
El poder calorífico es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química deoxidación (quedan excluidas las reacciones nucleares, no químicas, de fisión o fusión nuclear, ya que para ello se usa la fórmula E=mc²). Es la cantidad de calor que entrega un kg o m3 de combustibleal oxidarse en forma completa. Es decir cuando el carbono pase a anhídrido carbónico.
El poder calorífico expresa la energía máxima que puede liberar la unión química entre un combustible y elcomburente y es igual a la energía que mantenía unidos los átomos en las moléculas de combustible, menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases)...