Calor de Combustión






Informe Trabajo Práctico 1:

Calor de Combustión



INTRODUCCIÓN


La termoquímica estudia las relaciones existentes entre las reacciones químicas y los cambios de energíainvolucradas en las mismas.

Energía puede definirse como: “la capacidad de realizar trabajo o de transferir calor”, y desde este se extraen otros conceptos fundamentales en el desarrollo de estelaboratorio tales como el trabajo: “la energía utilizada para ocasionar que un objeto con masa se mueva en sentido contrario a una fuerza” y el calor, que corresponde a: “la energía utilizada para ocasionarque la temperatura de un objeto aumente”. En relación a estedebemos acotar que el calor transferido entre un sistema y su entorno es producto de la diferencia entre las temperaturas de ambos. Existeademás una función termodinámica denominada entalpía, que describe el flujo de calor en los procesos que ocurren a presión constante.

De los conceptos anteriores, trabajaremos en este laboratoriocon el calor de combustión, el cual corresponde al calor liberado por una reacción de combustión, el cual puede ser conocido empleando un calorímetro a través de la expresión:

Q = C (cal/K) x ΔTdonde C es la capacidad calórica total del sistema y ΔT una diferencial de temperatura determinada durante el experimento.



OBJETIVOS

Conocer conceptos fundamentales de la termodinámica ysu aplicación.
Familiarizarse con los instrumentos empleados durante las prácticas relacionadas a la química física.
Determinar el calor (Qv) de una reacción de combustión para Acido benzoico yGlucosa.
Comparar las experiencias y analizar sus diferencias.














Resultados:

Tabla N°1: Combustión del ácido benzoico

Masa cápsula : 0,0916 g
Masa cápsula +alambre : 0,1142 g
Masa cápsula + muestra + alambre: 0,4086 g
Masa muestra : 0,2944 g
Long. Alambre inicial : 14 cm
Long. Alambre final : 8,7 cm



Tabla N°2: Combustión de...