calor de combustion


CALOR DE COMBUSTION

TABLA DE DATOS
Tabla de temperatura vs tiempo del acido benzoico
tiempo
temperatura
0
23,5
15
23,5
30
23,9
45
24,4
60
24,8
75
25,1
90
25,4
105
25,6
12025,7
135
25,9
150
26
165
26
180
26,1
195
26,1
210
26,1

Masa de la pastilla: 1,0105 g
Longitud del alambre: 10 cm
Longitud del alambre después de la combustión: 2 cm
Molaridad delNaOH gastado en la titulación: 0,1 M
Volumen gastado de NaOH en la titulación: 4,3 ml









Tabla de temperatura vs tiempo de la acetona
tiempo
temperatura
0
21,6
15
21,7
30
22,845
23,3
60
23,7
75
24,2
90
24,4
105
24,6
120
24,7
135
24,8
150
24,9
165
24,9
180
25
195
25
210
25

Muestra: acetona
Volumen inicial: 2 ml
Longitud del alambre: 10 cmLongitud del alambre después de la combustión: 4,5 cm
Volumen gastado de NaOH en la titulación: 6,9 ml

MODELO DE CALCULO


Cv calorímetro = nRT-Hcomb.-QL-Eform.VN / T
DHº comb. C2H5OH, 298 K =2DHºf. CO2 (g), 298 K + 3DHºf. H2O (l), 298 K - DHºf. C2H5OH (l), 298 K
∆Ecomb = ∆Hcomb- ∆nRT


RESULTADOS

GRAFICA DEL ACIDO BENZOICO

GRAFICA DE LA MUESTRA ACETONA

26,1 – 23,5
2,6°C (cambio de temperatura del acido benzoico)
25 – 21,7
3,3 °C (cambio de temperatura de la acetona)
Cv calorímetro = {26440 J. g-1 * 1.0103g + 0.5mol * 8.317J.mol-1.K-1 * 296.5K + 9.62J.cm-1 * 8cm+57.75x103J.mol-1 * 4.53x10-4mol} /2.6K
Cv calorímetro = 10.78 x103J .K-1
DHcomb. = {-1mol * 8.317Jmol-1.K-1 * 294.3K + 9.62J.cm-1 * 5.5cm+ 57.75x103J.mol-1 * 6.9 x10-3L * 0.01053 mol L-1 - 10.78 x103J .K-1 *3.3K}/-1mol
= 37.93 kJ.mol-1
∆Ecomb =40.50 kJ.mol-1
DHºcomb. C2H5OH, 298 K =2(-393.51)kJ.mol-1 + 3(-285.83)kJ.mol-1-(-277.7)kj.mol-1
DHºcomb. C2H5OH, 298 K = -1366.81 kJ.mol-1











DISCUSIONES
En esta practica se quiere determinar la capacidad calorífica de...