Calor De Desc. Agua Oxigenada

TRABAJO PRÁCTICO Nº 1

CALOR DE LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
DEL AGUA OXIGENADA


RESUMEN

En el presente trabajo se buscó verificar que la reacción de descomposición del agua oxigenada esuna reacción exotérmica mediante la determinación de su entalpía de reacción. Para esto se utilizó un calorímetro no ideal y por lo tanto se debió hallar previamente su constante. Además se halló laconcentración de la solución de peróxido de hidrógeno utilizada. Se obtuvo un valor de k = 62,5 cal/K, NH2O2 = 15,38 N, y finalmente como se esperaba
ΔHr = -20879,1 cal/mol, confirmando que se tratade una reacción exotérmica.

INTRODUCCIÓN

Se sabe que la descomposición del agua oxigenada sigue la siguiente ecuación y que es un proceso exotérmico y espontáneo:
H2O2 → ½ O2 + H2O
Si bien lareacción es espontánea, a los fines prácticos, se utiliza un catalizador biológico para acelerar la reacción. La enzima utilizada, catalasa, actúa a pH 7, por lo que deberá agregarse buffer fosfatopara adecuar el pH de la reacción y evitar la inhibición y la degradación de la enzima. La catalasa además es termosensible, su temperatura de desnaturalización es 60ºC, pero la reacción se llevará acabo de manera que nunca que se llegue a dicha temperatura, además de presión constante.
Como el calorímetro que se utiliza en la experiencia no es un calorímetro ideal se debe tener en cuenta lapérdida de calor, para esto se debe averiguar la constante del calorímetro, que multiplicada por la variación de la temperatura arroja el calor que generó la reacción pero que se perdió por no ser uncalorímetro ideal.
Además como la reacción se hace en medio acuoso se calcula el calentamiento de la solución acuosa.
Se considera al calorímetro dentro del sistema adiabático y por lo tanto la ecuación quese utiliza para calcular el ΔHr es la siguiente:
ΔHglobal = nΔHr + ΔHcalentamiento de la solución + k ΔT = 0
Finalmente se calcula la concentración de la solución preparada de peróxido de...