Calor De Descomposicion Del H2O2

CALOR DE DESCOMPOSIOCION DEL H2O2

RESUMEN.


PROBLEMA.

Cuál será el calor de descomposición del H2O2 dentro de un calorímetro adiabático?



HIPOTESIS.

Se espera conocer el calor dedescomposición del H2O2, al agregarle un catalizador dentro de un calorímetro.



OBJETIVO.

Conocer el calor de descomposición del H2O2



METODO.

Titular el KMnO4 con NaC2O4, con elKMnO4 ya titulado se titulara el H2O2 se vertira el H2O2 al calorímetro y se le agregara el catalizador (MnO2) hasta el equilibrio de temperatura y por último se titulara el H2O2 con KMnO4RESULTADOS.

Se obtuvo el calor de descomposición del H2O2



CONCLUSIONES.

Al agregar el catalizador MnO4 L H2O2 dentro del calorímetro se obtuvo Mn, H2O, CO2 obteniéndose el calor de ladescomposición del H2O2 mediante la diferencia de la temperatura ambiente y el aumento de la temperatura de la reacción.

                                                 


INTRODUCCIÓN
      
Calor dereacción es la cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción química. La mayoría de las reacciones químicas   se producen a presión constante, donde el cambio de entalpia es igual al calor(ΔH = qp°). La reacción es exotérmica cuando se desprende calor del sistema al entorno   (q < 0) por tanto la reacción es endotérmica   si se absorbe calor   y el calor de reacción es positivo ( q> 0).A presión constante, ΔH =0 pero al ser medido el calor de reacción bajo condiciones adiabáticas q = 0 y ΔH por cambio de temperatura. ΔH = ncp° ΔT; ΔT= Tf – Ti.

El calor de reacción se calculagracias al calorímetro adiabático que es un recipiente que mantiene al sistema totalmente aislado por lo tanto no hay flujo de calor desde o hacia el sistema. En aquel recipiente se agregan lassoluciones reaccionantes y se mide la temperatura   luego se agrega la otra solución reaccionarte y una ves que la reacción se ha completado   se   mide la temperatura inicial. El   calor del proceso se...