Calor de descomposicion

RESUMEN
Problema
Se determinó el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno H₂O₂. Al agregar un catalizador (MnO₄) el peróxido de hidrógeno se descompuso rápidamente, paracuantificar el calor de descomposición usamos nuestro calorímetro registrando ∆T después de titular podemos conocer cuantos moles reaccionaron correctamente.
Resultados
Mediante la ecuación Q= K(∆T) se determino el calor de descomposición del peróxido de hidrógeno, haciendo una valoración grafica del comportamiento de este aumento de temperatura (ver tablas y graficas anexas)INTRODUCCIÓN
Experimentalmente se demostró la descomposición de peróxido a través de su unión con el agua, al igual utilizando un catalizador en este caso en MnO₂ el cual aumento el proceso dedescomposición y hubo un incremento de temperatura, a la sustancia obtenida se agregaron 3 gotas de H₂SO₄ y se utilizo como solución patrón y como medio acido en KMnO₄ en la bureta para determinar laconcentración exacta.
Hipótesis
El H₂O en combinación del H₂SO₄ se obtendrá el calor de descomposición del H₂O₂ utilizando el MnO₂ como catalizador para acelerar la reacción de descomposición,titularemos con el KMnO₄ en medio acuoso.

Procedimiento
Agregamos al calorímetro 260 ml de agua y 5 ml de H₂O₂ y se tomo la temperatura en intervalos de un minuto por lectura hastamantenerse constante, se agrega1 gr del catalizador es decir de MnO₂ al calorímetro y se registra la temperatura cada minuto hasta mantenerse constante, se debe filtrar en un matraz aforado y aforarlocon agua destilada, con esa solución podemos comenzar la titulación, se lleno la bureta con KMnO₄ debidamente cubierta de papel aluminio para evitar que se oxidara, se tomaron 3 ml del matrazaforado para agregar 1 ml a cada matraz Erlenmeyer (3 alícuotas) a cada alícuota de agregan 3 ml de H₂SO₄ (disolución) y 50 ml de agua destilada a cada matraz, comienza la valoración....