calor de dilucion

CALOR DE DILUCIÓN

1. JUSTIFICACIÓN:

Con esta práctica se buscará obtener el calor de neutralización por medio de una experimentación en la que se produce en la neutralización de un ácidofuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH). el calor de neutralización.

Con los datos obtenidos en el método experimental se calculara el calor libre o liberado.



2. METODOLOGÍA.

Materiales:Vaso Dewar con tapa

Termómetro

Vasos de precipitado

Matraz aforado

Balanza digital

Probetas

Pipetas de vidrio

Agua destilada


Reactivos:

NaOH granulada

HCl (disolución1.0 M)


Desarrollo:

Pesamos 4,12 gramos de NaOH granulada, lego la diluimos en agua destilada para obtener NaOH liquida.

Diluimos 4,2 mililitros de HCl concentrada en agua destilada.Preparamos nuestros reactivos (NaOH Y HCl) y medimos 50 mililitros de cada uno.

Pusimos 50 ml de NaOH en el vaso dewar y 50 ml de HCl en un vaso de precipitados.

Medimos la temperatur de losreactivos antes de introducirlos y mezclarlos en el vaso dewar.

Introducimos 50 mililitros de HCl en el vaso dewar donde previamente vertimos 50 mililitros de NaOH.

Mezclamos las dos sustancias enel vaso dewar.

Medimos con el termómetro la temperatura de neutralización de ambas sustancias.






3. CALCULOS.

Reacción Química:

HCl + NaOH H2O + NaCl + Qa) Preparación del HCl

Densidad = 1.19 g/ml
Volumen = 27 ml
Pureza = 37%

M = Densidad * Volumen
M = 1.19 g/ml * 27 ml = 32.13 g HCl

32.13 g – 0.37 = 11.881 g HCl (Puro)

Moles deHCl = 11.881 g / (36.461g/mol) = 0.326 mol HCl

Molaridad del HCl = 0.326 moles HCl / 0.027 L = 12.076 M

Preparación de 50 ml y 1M de HCl.
C1 * V1 = C2 * V2

V1 = (C2 * V2) / C1

V1= (1M * 50ml) / 12.076M

V1 = 4.14 ml HCl

Volumen Utilizado en Laboratorio = 4.2 ml

Nueva Concentración = C1 * V1 / V2

Nueva Concentración = 12.076M * 4.2 ml / 50 M

Nueva...