Calor De Disolucion Del H2So4
Páginas: 4 (753 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2011
Ruth Rodríguez Loyola
CALOR DE DISOLUCIÓN DEL H2SO4
RESUMEN
Se realizó un experimento para conocer la constante del calorímetro y calcular el calor de disolución del acido sulfúrico (H2SO4),utilizando un calorímetro aislado hecho de unicel y papel aluminio, después se realizó la valoración el ácido sulfúrico usando el Na2CO3 como patrón primario y naranja de metilo como indicador. Elexperimento duro 2 días y se repitió 2 veces; en el primer día se determino la constante del calorímetro por medio del método de disolución y el segundo día para la titulación del acido sulfúrico;concluyendo así que el calor generado es proporcional a la masa agregada.
INTRODUCCIÓN
Se define como calor de disolución cuando al mezclar líquidos, así como disolver sólidos y gases enlíquidos se produce una absorción o desprendimiento de calor, los cuales alcanzan magnitudes apreciables. Este calor se determina experimentalmente, mediante la mezcla de dos componentes directamente en elcalorímetro; el calor de disolución depende de las cantidades relativas de los componentes a mezclar1. Y un calorímetro es un dispositivo que sirve para medir el calor liberado o requerido en unareacción, formado de materiales aislantes y agua, con una capacidad calorífica conocida y donde todo el calor involucrado queda dentro de este1y 2.
Entonces ¿Cuál será la constante de calorímetroutilizando un vaso de vidrio dentro de un recipiente de unicel forrado de aluminio? se obtuvo que el calor liberado por la disolución del acido, fue directamente proporcional a la masa del acido agregado.Se obtuvieron como resultados que la contante del calorímetro en la primera disolución fue de 85.51 cal/º c y el calor de disolución el acido fue 0.42 cal/º c y en la segunda disolución la constantedel calorímetro fue de 71.44cal/ º c y el calor de disolución del acido de 0.34 cal/º c.
MÉTODO
Se seco el bicarbonato de sodio (Na2HCO3) a 110º c durante 30 min, luego se coloco 48.59 ml...
CALOR DE DISOLUCIÓN DEL H2SO4
RESUMEN
Se realizó un experimento para conocer la constante del calorímetro y calcular el calor de disolución del acido sulfúrico (H2SO4),utilizando un calorímetro aislado hecho de unicel y papel aluminio, después se realizó la valoración el ácido sulfúrico usando el Na2CO3 como patrón primario y naranja de metilo como indicador. Elexperimento duro 2 días y se repitió 2 veces; en el primer día se determino la constante del calorímetro por medio del método de disolución y el segundo día para la titulación del acido sulfúrico;concluyendo así que el calor generado es proporcional a la masa agregada.
INTRODUCCIÓN
Se define como calor de disolución cuando al mezclar líquidos, así como disolver sólidos y gases enlíquidos se produce una absorción o desprendimiento de calor, los cuales alcanzan magnitudes apreciables. Este calor se determina experimentalmente, mediante la mezcla de dos componentes directamente en elcalorímetro; el calor de disolución depende de las cantidades relativas de los componentes a mezclar1. Y un calorímetro es un dispositivo que sirve para medir el calor liberado o requerido en unareacción, formado de materiales aislantes y agua, con una capacidad calorífica conocida y donde todo el calor involucrado queda dentro de este1y 2.
Entonces ¿Cuál será la constante de calorímetroutilizando un vaso de vidrio dentro de un recipiente de unicel forrado de aluminio? se obtuvo que el calor liberado por la disolución del acido, fue directamente proporcional a la masa del acido agregado.Se obtuvieron como resultados que la contante del calorímetro en la primera disolución fue de 85.51 cal/º c y el calor de disolución el acido fue 0.42 cal/º c y en la segunda disolución la constantedel calorímetro fue de 71.44cal/ º c y el calor de disolución del acido de 0.34 cal/º c.
MÉTODO
Se seco el bicarbonato de sodio (Na2HCO3) a 110º c durante 30 min, luego se coloco 48.59 ml...
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