calor de formacion de NH4CL

Cuestionario
1. Defina la ley de Hess y discuta su utilidad.
Rta: Se basa en " Si una reacción puede producirse en varias etapas, reales o técnicas, su variación de entalpía es igual a la sumade las entalpías de reacción de estas reacciones intermedias"La ley de Hess tiene utilidad cuando quieres realizar una reacción química para sintetizar (hacer) un compuesto, pero no tienes losreactivos exactos aunque cuentas con otros que si te permitirán llegar a obtener el producto anhelado. 
Entonces los químicos se van a unas tablas de reacciones , consultan las reacciones que pueden hacercon los reactivos que tienen, estudian las posibilidades, a veces es necesario hacer dos o más reacciones en cadena , incluso al revés de lo que figuran en ellas, para lograr obtener productosintermediarios que los llevaran a obtener lo que se desea.
2. Defina que es el calor de formación de una sustancia.
Rta: El calor de formación o entalpía de formación (ΔfH0) de un compuesto químico es lavariación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua,formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria paraformar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
Esta entalpía es negativacuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos que se pueden encontrar en la naturaleza.
3.¿Porque el calor medido en un calorímetro a presión constate es igual al cambio de entalpia del proceso estudiado?
Rta: La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede...