calor de fusión del hielo








Informe de laboratorio N° 2
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE FUSÓN DEL HIELO















Introducción:
El agua, al mismo tiempo que constituye el líquido más abundante en la Tierra, representa el recurso natural más importante y la base de toda forma de vida.
Una de susformas naturales es el hielo, que al estar en este estado se expande, lo que evita que los océanos de las regiones polares de la Tierra se congelen en todo su volumen
El hielo es un importante estado del agua y a continuación estudiaremos una de sus muchas propiedades, llamada calor de fusión. Esta propiedad es descrita en calorimetría y para su mejor comprensión definiremos los conceptos de calorespecífico y capacidad calorífica que son necesarios para su estudio.
El calor específico (c) de una sustancia, es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia y su unidad de medida es J/g∙°C.
La capacidad calorífica (C) de un cuerpo, es la cantidad de calor que se necesita para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinadacantidad de sustancia y su unidad de medida es J/°C.
Para llevar a cabo el estudio, se realizó un práctico, donde se utilizó un calorímetro, que es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Al cual se le determinó con la siguiente ecuación, su constante “K”:Donde M1 la masa de agua caliente, M2 la masa de agua fría, c el calor específico del agua, y T es la temperatura de equilibrio, T1 y T2 que son la temperatura del agua caliente y fría respectivamente.
Contando con la constante del calorímetro, se procede a calcular el calor de fusión del hielo, que se deposita dentro del instrumento que contieneagua a T° ambiente, para que cambie de estado volviéndose agua, con la siguiente ecuación:
( ((((( (4)

Donde T’ es a temperatura de equilibrio del agua, T’’ es la temperatura del hielo, T es la temperatura del agua en presencia del hielo también en equilibrio, M es la masa del agua y M’ es la masa del hielo.Materiales:
-Calorímetro - Termómetro digital - Agua - Vaso precipitado - Varilla de metal
-Pesa digital -Mechero -Cronómetro - cubos de hielo
Resultados brutos obtenidos
Parte I:
Las masas de cada cantidad de agua y su temperatura inicial.
Tabla I: masa y temperatura inicial para el agua caliente y fría.

Masa (g)
Temperatura inicial (°C)
Aguacaliente
39,7
38,1
Agua fría
39,5
9

El calorímetro contenía en un principio agua caliente, luego de estabilizar las temperaturas (tanto del agua caliente y fría por separado) se le agregó agua fría. A partir de ese minuto, se midió la temperatura en intervalos de 20 segundos:
Tabla II: temperatura medida cada 20 segundos, hasta estabilizarse.
Tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
27,3
20
27,240
27,1
60
27,1
80
27,1
100
26,9
120
26,9
140
26,9
160
26,9
180
26,9
200
26,9
220
26,9
240
26,9


Parte II:
Se agregó agua a calorímetro y se tomó el tiempo que demoro en estabilizarse a una temperatura ambiente. Una vez alcanzado el equilibrio se agregó un cubito de hielo de y se volvió a medir la temperatura durante todo el proceso de fusión, registrándola cada 30segundos.
Tabla III: Masas de agua y cubito de hielo.

Masa agua a T° ambiente
72 gr
Masa cubito de hielo
4,47 gr
Tabla IV: temperatura medida cada 30 segundos del agua a temperatura ambiente dentro del calorímetro.

tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
19,2
30
19,1
60
19,1
90
19,1
120
19,1
150
19,1

Tabla V: temperatura medida cada 30 segundos para el hielo estabilizándose con el...