Calor de fusion del hielo

CALOR DE FUSION DEL HIELO
Y
CALOR ESPECÍFICO DE UN SOLIDO

LUIS ALBERTO HEREDIA HEREDIA
MANUEL GUTIERREZ ROA
1ºFISICA
GRUPO PB2

INDICE GENERAL

NOTACION.................................................................................................................2INTRODUCCION.......................................................................................................3
TEORIA.......................................................................................................................3
EXPERIMENTACIO …..............................................................................................5
RESULTADOS.............................................................................................................5
CONCLUSION…........................................................................................................8


1. NOTACION

CALOR DE FUSION DEL HIELO

SIMBOLO | MAGNITUD | UNIDADES |
M | MASA INICIAL DE AGUA | g |
mm | MASA DE HIELO AÑADIDO A 0ºC | g |
K | EQUIVALENTE DE UN VASO DE DEWAR | - |
| TEMPERATURA NICIAL DEL AGUA EN EL VASO DEWAR | ºC|
| TEMPERATURA FINAL DE EQUILIBRIO | ºC |
C | CALOR ESPECIFICO DEL AGUA | 0,998 |
L | CALOR LATENTE DE FUSION DEL HIELO | cal/g |
T | DISPERSION | - |
x | MEDIA DE L | cal/g |
.Tabla 1

CALOR ESPECIFICO DE SOLIDOS

SIMBOLO | MAGNITUD | UNIDADES (SI) |
| MASA DEL VASO DEWAR | g || TEMPERATURA INICIAL DEL AGUA | ºC |
| TEMPERATURA DE EQUILIBRIO | ºC |
| VARIACION DE TEMPERATURA DEL AGUA | ºC |
| CAPACIDAD CALORIICA ESPECIFICA A PRESION CONSTANTE | |
L | CALOR LATENTE DE FUSION DEL HIELO | cal/g |
.Tabla 2

INTRODUCION

En este informe se puede encontrar un valor aproximado del calor defusión del hielo y calor específico de un solido. Para la obtención de las medidas se utilizó un vaso Dewar, agua liquida, hielo, una pesa solida de metal y un hornillo para calentar agua.
Para la 1ª experiencia se tomaron valores de la masa de agua liquida y su temperatura y la masa de hielo a 0ºC . Se mezclaron dentro del vaso Dewar hasta alcanzar una temperatura de equilibrio.
A partir de losvalores se calcula el calor de fusión del hielo.
Para la 2ª experiencia se tomaron valores de la masa y temperatura del agua y masa y temperatura de un solido, previamente introducido en agua caliente. Se mezclaron como en la 1ª experiencia dentro del vaso dewar hasta alcanzar una temperatura de equilibrio. A partir de los valores obtenidos
se calculo el calor especifico de un solido.

3.TEORIA
CALOR DE FUSION DEL HIELO

Se llama calor latente de fusión de una sustancia a la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de esa sustancia para que, a la temperatura del punto de fusión, ésta cambie del estado sólido al líquido. El calor latente de fusión se suele medir en calorías por gramo (cal/g), aunque su unida (SI) es el J/Kg, y se suele representar por L.
Elcalor puesto en juego en un proceso de cambio de estado puede determinarse por medio del método de mezclas. Éste se basa en el hecho de cuando se mezclan dos sustancias que inicialmente se encuentran a distinta temperatura, la que esta a mayor temperatura cede calor a la que esta a menor temperatura, hasta que se igualan las temperaturas en un valor de equilibrio intermedio de las anteriores.
Elproceso anterior debe realizarse de tal forma que no haya intercambio de calor con el medio circundante; lo que, de forma aproximada, se consigue utilizando los vasos Dewar y trabajando de modo que inicialmente el vaso Dewar o vaso calorimetro y su contenido se encuentren a una temperatura algo superior a la del medio y, finalmente, a una temperatura algo inferior a la del medio. Como...