Calor De Fusion

CALOR DE FUSIÓN DEL HIELPO
REPORTE No. 11
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1.- Investigar y esquematizar el diagrama de fases del agua.
Los diagramas de fase más sencillos son losde presión - temperatura de una sustancia pura, como puede ser el del agua. En el eje de ordenadas se coloca la presión y en el de abscisas la temperatura. Generalmente, para una presión y temperatura dadas, el cuerpo presentauna única fase excepto en las siguientes zonas:
* Punto triple: En este punto del diagrama coexisten los estados sólido, líquido y gaseoso. Estos puntos tienen cierto interés, ya que representan uninvariante y por lo tanto se pueden utilizar para calibrar termómetros.
* Los pares (presión, temperatura) que corresponden a una transición de fase entre:
* Dos fases sólidas: Cambioalotrópico;
* Entre una fase sólida y una fase líquida: fusión - solidificación;
* Entre una fase sólida y una fase vapor (gas): sublimación - deposición (o sublimación inversa);
*Entre una fase líquida y una fase vapor: vaporización - condensación (o licuefacción).
Es importante señalar que la curva que separa las fases vapor-líquido se detiene en un punto llamado punto crítico.Más allá de este punto, la materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases. Modificando la presión y temperatura en valores alrededor delpunto crítico se producen reacciones que pueden tener interés industrial, como por ejemplo las utilizadas para obtener café descafeinado.
Es preciso anotar que, en el diagrama PV del agua, la líneaque separa los estados líquido y sólido tiene pendiente negativa, lo cual es algo bastante inusual. Esto quiere decir que aumentando la presión el hielo se funde, y también que la fase sólida tienemenor densidad que la fase líquida.

2.- Análisis de datos
* Calcule el cambio de temperatura (∆T) del agua caliente
∆T=Tf-Ti ∆T=2ºC-66ºC ∆T=-64ºC
* Calcule el calor perdido por...