CALOR DE NEUTRALIZACI N M TODO CALORIM TRICO

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN MÉTODO CALORIMÉTRICO

Laboratorio #3
Calor de Neutralización Método calorimétrico

I. Objetivos
         Relacionar aspectos termodinámicos en la neutralización de una acido fuerte con una base fuerte.
         Determinar la cantidad de calor que interviene en la neutralización de un acido fuerte con una base fuerte.
II. Resumen
Uno de los principales objetivos de estaexperiencia era medir el aumento de temperatura en una reacción de neutralización entre una solución diluida de un acido fuerte y una solución diluida de una base fuerte. A partir del cálculo del número de moles a utilizar, del aumento de temperatura observado y el uso de del calorímetro dewar, cuyo calor especifico determinado previamente fue de 467.5; se determino el calor de neutralización dela reacción, obteniendo un valor de 12856.35 muy próximo al valor teórico que equivale a13.700 Kcal/mol.

III. Introducción
Cuando un ácido reacción con una base, se libera una considerable cantidad de calor. La reacción química entre soluciones acuosas diluidas entre un acido fuerte y una base fuerte se conoce como reacción de neutralización. 
La medida del calor de neutralización, se hace apartir de los valores de entalpia de formación de H2O a partir de iones H3O y OH. Por lo que el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando un acido reacciona con una base para producir agua.
Cuando una solución diluida de acido fuerte se neutraliza con una solución diluida de base fuerte, el calor de neutralización que se produce por mol de agua es constante e independiente de lanaturaleza de la sustancia como de su concentración. (2)
Las  reacciones de neutralización como HNO3 + KOH → KNO3 + H2O  y
 HCl + NaOH →NaCl +H2O y otras reacciones de solución acuosa entre ácidos fuertes y bases fuertes son exotérmicas. Esto se debe a que la solución acuosa es suficientemente diluida como para que la disolución adicional no produzca efectos térmicos; ya que los acido y bases ensolución acuosa están disociados, por lo que el calor de neutralización en todos los casos es H+(ac) + OH⁻(ac) = H2O(l)  ΔH 298 k= 13.700 Kcal/mol.
IV. Materiales y Reactivos


REACTIVOS 
Nombre
Toxicidad
Como manejarlo
En caso de emergencia





Ácido clorhídrico

Inhalación: dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmode la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. 
Contacto con ojos:irritación, puede causar quemaduras, reducir la visión o la pérdida total de ésta.
Contacto con la piel: causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización.

Utilizar lentes de seguridad. No deben usarse lentes de contacto cuando se utilice este producto.
 Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempreutilizar propipetas, nunca aspirar  con la boca.


Inhalación: mover al afectado al aire fresco. Si no respira, dar respiración artificial y mantenerlo caliente y en reposo, no dar a ingerir nada. Si está consciente, suministrar oxígeno, si es posible, y mantenerlo sentado.
Ojos: lavar inmediatamente con agua corriente
Piel: lavar inmediatamente la zona dañada con agua en abundancia.
Ingestión: noprovocar vómito. En caso de que la víctima esté inconsciente, dar respiración artificial y mantenerla en reposo y caliente. Si está consciente dar a beber  un poco de agua continuamente.


Hidróxido de sodio

Inhalación: la inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal.


Necesario el uso delentes de seguridad, en el caso de trasvasar pequeñas cantidades de disoluciones de sosa con pipeta, utilizar una propipeta, nunca aspirar con la boca

Inhalación: retirar del área de exposición hacia una bien ventilada. Si esta inconsciente, no dar a beber nada, dar RCP. Si esta  consiente, levantarlo o sentarlo lentamente, suministrar oxígeno, si es necesario.
Ojos: lavar con abundante agua...